Număr atomic vs număr de masă
Atomii se caracterizează prin numerele lor atomice și numerele lor de masă. În tabelul periodic, atomii sunt aranjați în funcție de numărul lor atomic. Numărul de masă al unui element este mai mult legat de masa acestuia. Cu toate acestea, nu oferă masa exactă a atomului. Există unele elemente, în care numărul atomic și numărul de masă sunt similare și, de cele mai multe ori, numărul de masă este mai mare decât numărul atomic.
Ce este numărul atomic?
Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care îl are în nucleu. Simbolul pentru a indica numărul atomic este Z. Când atomul este neutru, are același număr de electroni ca protoni. Astfel, numărul atomic este egal cu numărul de electroni din acest caz. Dar este întotdeauna de încredere să obțineți numărul de protoni ca număr atomic. Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în funcție de numărul atomic în creștere. Acest aranjament le-a aranjat automat în greutate atomică crescută de cele mai multe ori. Fiecare element are un număr atomic separat și niciun element nu are același număr atomic. Prin urmare, numărul atomic este un mod convenabil de a distinge diferite elemente. Privind numărul atomic în sine, o mulțime de informații despre element pot fi retrase. De exemplu,indică grupul și perioada în care aparține elementul în tabelul periodic. Mai mult, oferă informații despre stările de oxidare, sarcina ionului, comportamentul de legare, sarcina nucleului etc.
Ce este numărul de masă?
Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă între ei prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.
Numărul de masă este numărul total de neutroni și protoni dintr-un nucleu al unui atom. Colecția de neutroni și protoni este, de asemenea, cunoscută sub numele de nucleoni. Prin urmare, numărul de masă poate fi definit și ca numărul de nucleoni dintr-un nucleu al unui atom. În mod normal, acest lucru este notat în colțul din stânga sus al elementului (ca superscript) ca valoare întreagă. Izotopii diferiți au numere de masă diferite, deoarece numărul lor de neutroni variază. Prin urmare, numărul de masă al unui element dă masa elementului în numere întregi. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic al unui element dă numărul de neutroni pe care îi are.
Care este diferența dintre numărul atomic și numărul de masă?
• Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un nucleu al unui atom. Numărul de masă este numărul total de protoni și neutroni din nucleu.
• Numărul atomic în mod convențional este scris în colțul din stânga, jos al unui element, în timp ce numărul de masă este scris în colțul din stânga, sus.
• Numărul atomic este notat cu Z, iar numărul de masă este notat cu simbolul A.
