Diferența Dintre Masa Atomică și Masa Molară

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Masa atomică vs Masa molară

Atomii se pot uni în diferite combinații pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau raportul exact al atomilor; astfel, putem scrie formule moleculare pentru compuși. Acestea sunt importante în determinarea maselor moleculare sau a masei molare. Moleculele se caracterizează prin masele lor. Cunoașterea masei moleculare este utilă atunci când se măsoară compușii pentru reacții în laboratoare. Cu toate acestea, măsurarea unei mase moleculare este dificilă, deoarece este o masă mică. Prin urmare, există și alte metode pe care le putem adopta în măsurarea maselor de atomi și molecule.

Ce este masa atomică?

Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, este colecția de mase a tuturor neutronilor, protonilor și electronilor dintr-un singur atom, în mod specific, când atomul nu se mișcă (masa de repaus). Masa de odihnă se ia deoarece; conform fundamentelor fizicii, s-a demonstrat că atunci când atomii se mișcă cu viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa electronilor este considerabil foarte mică în comparație cu masele de protoni și neutroni. Deci, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă între ei prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită,fiecare izotop are o masă atomică diferită. Dacă se calculează media întregii mase izotopice, aceasta se numește greutatea atomică. Prin urmare, masa unui izotop specific este masa atomică dintr-un atom, care are mai mulți izotopi.

Ce este masa molară?

Aceasta este masa unei substanțe pentru o anumită cantitate. Unitatea SI pentru masa molară este g mol ^-1. Aceasta dă cantitatea de atomi / molecule / compuși prezenți într-un mol al substanței. Cu alte cuvinte, este masa numărului de atomi / molecule sau compuși Avogadro. Acest lucru este, de asemenea, cunoscut sub numele de greutate moleculară. Cu toate acestea, în greutatea moleculară, se determină cantitatea de molecule dintr-un mol. Este important să se măsoare greutatea atomilor și moleculelor în scenariul practic, dar este dificil să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt foarte mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și a măsura particulele la un nivel macroscopic, este util conceptul de masă molară. Definiția masei molare este direct legată de izotopul carbon-12. Masa unui mol de 12 atomi de carbon este exact 12 grame, adică masa sa molară este exact 12 grame pe mol. Masă moleculară a moleculelor care conțin același atom ca O.₂ sau N ₂ se calculează înmulțind numărul de atomi cu masa molară a atomilor. Masa molară a compușilor cum ar fi NaCl sau CuSO ₄ se calculează prin însumarea masele atomice ale fiecărui atom.

Care este diferența dintre masa atomică și masa molară?

• Masa atomică este masa unui singur atom. Masa molară dă cantitatea de atomi / molecule / compuși prezenți într-un mol al substanței.

• Masa atomică se referă numai la atomi, dar masa molară se referă la orice atom, moleculă, ion etc.