Diferența cheie între legătura dublă și legătura simplă este că, într-o formație de legătură simplă, doi atomi împart o pereche de electroni doar între, în timp ce, într-o formație de legătură dublă, doi atomi împart două perechi de electroni.
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 din tabelul periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Și acest lucru se poate întâmpla prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Dintre acestea, legătura covalentă este specială. Obligațiunile simple și duble intră în această categorie de obligațiuni.
