Diferența cheie între o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molar este că o soluție de 1,0 molar are un mol de dizolvat dizolvat în soluție, în timp ce o soluție de 1 mol are un mol de dizolvat dizolvat într-un kilogram de soluție.
Cu mult timp în urmă, Avogadro a emis ipoteza că există un număr specific care reprezintă numărul de atomi sau molecule dintr-un mol al unei substanțe. Astfel, un mol din fiecare element conține un număr egal de atomi, indiferent de greutatea atomică a acelui element. Ca rezultat, conceptele de molaritate și molalitate au fost, de asemenea, dezvoltate pentru a descrie concentrațiile unui dizolvat într-o soluție. În timp ce molaritatea este măsura unui număr de moli de dizolvat într-un litru de soluție, molalitatea este numărul de moli din 1 kg de soluție. Prin urmare, este ușor să aflăm diferența dintre o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molar.
