Diferența cheie - 1s vs 2s Orbital
Atomul este cea mai mică unitate de materie. Cu alte cuvinte, toată materia este formată din atomi. Un atom este compus din particule subatomice, în principal, protoni, electroni și neutroni. Protonii și electronii fac nucleul, care este situat în centrul atomului. Dar electronii sunt poziționați pe orbitali (sau niveluri de energie) care sunt situate în afara nucleului unui atom. De asemenea, este important să rețineți că orbitalii sunt concepte ipotetice care sunt folosite pentru a explica cea mai probabilă locație a unui atom. Există diferiți orbitali care înconjoară nucleul. Există, de asemenea, suborbitali, cum ar fi s, p, d, f, etc. Sub-orbitalul s are formă sferică atunci când este considerat o structură 3D. Orbitalul s are cea mai mare probabilitate de a găsi un electron în jurul nucleului. Un sub-orbital este din nou numerotat ca 1s, 2s, 3s etc., în funcție de nivelurile de energie. Diferența cheie dintre orbitalele 1s și 2s este energia fiecărui orbital. Orbitalul 1s are o energie mai mică decât orbitalul 2s.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este 1s Orbital
3. Ce este 2s Orbital
4. Comparare Side by Side - 1s vs 2s Orbital
5. Rezumat
Ce este 1s Orbital?
Orbitalul este orbitalul cel mai apropiat de nucleu. Are cea mai mică energie dintre alți orbitali. Este, de asemenea, cea mai mică formă sferică. Prin urmare, raza orbitalului este mică. În orbitalul s poate exista doar 2 electroni. Configurația electronică poate fi scrisă ca 1s 1, dacă există un singur electron în orbitalul s. Dar dacă există o pereche de electroni, acesta poate fi scris ca 1s 2. Apoi, cei doi electroni din orbita s se deplasează în direcții opuse din cauza repulsiei care are loc din cauza acelorași sarcini electrice ale celor doi electroni. Când există un electron nepereche, acesta se numește paramagnetic. Asta pentru că poate fi atras de un magnet. Dar dacă orbitalul este umplut și există o pereche de electroni, electronii nu pot fi atrași de un magnet; acest lucru este cunoscut sub numele de diamagnetic.
Ce este 2s Orbital?
Orbitalul 2s este mai mare decât orbitalul 1s. Prin urmare, raza sa este mai mare decât cea a orbitalului 1s. Este următorul dulap orbital către nucleu după 1s orbital. Energia sa este mai mare decât orbitalul 1s, dar este mai mică decât alți orbitali dintr-un atom. Orbitalul 2s poate fi umplut doar cu unul sau doi electroni. Dar orbitalul 2s este umplut cu electroni numai după finalizarea orbitalului 1s. Acesta se numește principiul Aufbau, care indică ordinea umplerii electronilor în suborbitali.
Figura 01: 1s și 2s Orbital
Care este diferența dintre 1s și 2s Orbital?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
1s vs 2s Orbital |
|
| Orbitalul este cel mai apropiat orbital de nucleu. | Orbitalul 2s este al doilea cel mai apropiat orbital de nucleu. |
| Nivel de energie | |
| Energia orbitalului 1s este mai mică decât cea a orbitalului 2s. | 2s are energie relativ mai mare. |
| Raza orbitalului | |
| Raza orbitalului 1s este mai mică. | Raza orbitalului 2s este relativ mare. |
| Dimensiunea orbitalului | |
| Orbitalul are cea mai mică formă sferică. | Orbitalul 2s este mai mare decât orbitalul 1s. |
| Umplerea electronilor | |
| Electronii sunt umpluți mai întâi în orbitalul 1s. | Orbitalul 2s este umplut numai după finalizarea electronilor în orbitalul 1s. |
Rezumat - 1s vs 2s Orbital
Un atom este o structură 3D care conține un nucleu în centru înconjurat de orbitați de diferite forme, cu diferite niveluri de energie. Acești orbitali sunt din nou împărțiți în suborbitali în funcție de ușoare diferențe de energie. Electronii, care este o particulă subatomică majoră a unui atom, se află în aceste niveluri de energie. Suborbitalii 1s și 2s sunt cei mai apropiați de nucleu. Principala diferență între orbitalele 1s și 2s este diferența dintre nivelul lor de energie, adică orbitalul 2s este un nivel de energie mai mare decât orbitalul 1s.
