Cuprins:
- Diferența cheie - Etilenglicol față de dietilen glicol
- Ce este etilenglicolul?
- Ce este dietilenglicolul?
- Care sunt asemănările dintre etilenglicol și dietilenglicol?
- Care este diferența dintre etilen glicol și dietilen glicol?
- Rezumat - Etilenglicol vs Dietilen Glicol
Video: Diferența Dintre Etilen Glicol și Dietilen Glicol
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41
Diferența cheie - Etilenglicol față de dietilen glicol
Diferența cheie între etilen glicol și dietilen glicol este că o moleculă de etilen glicol este o moleculă individuală în timp ce molecula de dietilen glicol este formată prin combinația a două molecule de etilen glicol printr-o legătură eterică.
Etilenglicolul și dietilenglicolul sunt compuși organici care au aplicații în producția de lichide de răcire pentru motoare. Au structuri strâns legate; un dietilen glicol este o combinație de molecule de etilen glicol.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este etilen glicol
3. Ce este dietilen glicol
4. Asemănări între etilen glicol și dietilen glicol
5. Comparație alăturată - Etilen glicol vs dietilen glicol sub formă de tabel
6. Rezumat
Ce este etilenglicolul?
Etilenglicolul este un alcool având formula chimică C 2 H 6 O 2. Denumirea IUPAC a acestui compus este etan-1,2-diol. La temperatura și presiunea camerei, este un lichid incolor, inodor, cu gust dulce și vâscos. Acest lichid este moderat toxic. Masa molară a etilenglicolului este de 62 g / mol. Punctul de topire al acestui lichid este de -12,9 ° C și punctul de fierbere a fost de 197,3 ° C. Etilen glicolul este amestecabil cu apa deoarece are grupări -OH care sunt capabile să formeze legături de hidrogen.
Figura 01: Structura chimică a etilenglicolului
Există două moduri de a produce etilen glicol; producție la scară industrială și cale biologică pentru producția de etilen glicol. În producția la scară industrială, etilen glicolul este produs din etilenă. Etilena este transformată în oxid de etilenă care este apoi transformată în etilen glicol prin reacție între oxidul de etilenă și apă. Această reacție este catalizată de acizi sau baze. Dacă reacția se face într-un mediu cu un pH neutru, atunci amestecul de reacție trebuie să fie alimentat cu energie termică. Calea biologică de producere a etilenglicolului se realizează prin degradarea polietilenei de către bacteriile intestinale ale omidei moliei de ceară.
Ce este dietilenglicolul?
Dietilen glicolul este un compus organic având formula chimică C 4 H 10 O 3. La temperatura camerei, este un lichid incolor și inodor. Cu toate acestea, este higroscopic și otrăvitor. Are un gust dulce. Dietilen glicolul este miscibil cu apa și alcoolii, deoarece este capabil să formeze legături de hidrogen. Masa molară a acestui compus este de 106,12 g / mol. Punctul de topire al dietilen glicolului este de -10,45 ° C, iar punctul de fierbere este de 245 ° C.
Figura 02: Structura chimică a dietilenglicolului
Cea mai comună cale de producție a dietilen glicolului este prin hidroliza parțială a oxidului de etilenă. etilena este transformată în oxid de etilenă; astfel, oxidul de etilenă este un intermediar. Reacția de hidroliză parțială dă dietilen glicol prin combinarea a două molecule de etilen glicol printr-o legătură eterică.
Care sunt asemănările dintre etilenglicol și dietilenglicol?
- Atât etilenglicolul, cât și dietilen glicolul sunt compuși alcoolici.
- Ambele sunt capabile să formeze legături de hidrogen.
- Ambele sunt lichide incolore la temperatura camerei.
Care este diferența dintre etilen glicol și dietilen glicol?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Etilenglicol vs Dietilen Glicol |
|
Etilenglicolul este un alcool având formula chimică C 2 H 6 O 2. | Dietilen glicolul este un compus organic având formula chimică C 4 H 10 O 3. |
Masă molară | |
Masa molară a etilenglicolului este de 62 g / mol. | Masa molară a dietilen glicolului este de 106,12 g / mol. |
Structura moleculară | |
Etilenglicolul este o moleculă individuală derivată din oxid de etilenă. | Dietilen glicolul este o combinație de două molecule de etilen glicol printr-o legătură eterică. |
Ether Bond | |
Nu există o legătură eterică în etilen glicol. | Legătura eterică leagă cele două molecule de etilen glicol. |
Punct de topire și punct de fierbere Dilenă | |
Punctul de topire al etilenglicolului este de -12,9 ° C și punctul de fierbere a fost de 197,3 ° C. | Punctul de topire al dietilen glicolului este de -10,45 ° C, iar punctul de fierbere este de 245 ° C. |
Producție | |
În primul rând, etilena este transformată în oxid de etilenă, care la rândul său este transformat în etilen glicol prin reacția cu apa. | Dietilen glicolul este produs prin hidroliza parțială a oxidului de etilenă. |
Rezumat - Etilenglicol vs Dietilen Glicol
Atât etilen glicolul, cât și dietilen glicolul sunt produse din același material de pornire; etilenă. Diferența dintre etilen glicol și dietilen glicol este că o moleculă de etilen glicol este o moleculă individuală, în timp ce molecula de dietilen glicol este formată prin combinația a două molecule de etilen glicol printr-o legătură eterică.
Recomandat:
Diferența Dintre CEM și Diferența Potențială
CEM vs Diferența de potențial (forța electromotivă) sunt utilizate pentru a descrie doi parametri diferiți între două puncte. Termenul „diferență de potențial” este un ge
Diferența Dintre Diferența De Fază și Diferența De Cale
Diferența de fază vs Diferența de cale Diferența de fază și diferența de cale sunt două concepte foarte importante în optică. Aceste fenomene sunt văzute pe probleme de
Diferența Dintre Diferența Potențială și Tensiunea
Diferența de potențial față de tensiune Diferența de potențial și tensiunea sunt doi termeni folosiți în inginerie pentru a descrie diferența de potențial în două puncte
Diferența Dintre Diferența Bragg și Laue
Diferența cheie - Diferația Bragg vs Laue Diferențele Bragg și Laue sunt legi utilizate pentru a explica difracțiile cu raze X în tehnicile cristalografice. Bragg
Diferența Dintre Diferența Cheie Dintre Mineralele Metalice și Cele Nemetalice
Diferența cheie - Minerale metalice vs. minerale nemetalice Un mineral este un constituent solid și anorganic natural, cu o formulă chimică definită și