Diferența cheie - Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Legarea hidrogenului este o formă de forță de atracție între anumite molecule polare. este un tip de legătură slabă decât legăturile ionice sau covalente, dar sunt forțe de atracție puternice în comparație cu forțele dipol-dipol și forțele Van der Waal. O legătură de hidrogen se formează dacă molecula polară are un atom puternic electronegativ având o pereche de electroni singulari (care poate acționa ca un donator de electroni) legată de un atom de hidrogen (un acceptor de electroni). întrucât atomul puternic electronegativ poate atrage parul către el însuși al electronului de legătură decât cel al unui atom de hidrogen, atomul de hidrogen primește o sarcină parțială pozitivă, rezultând o separare puternică a sarcinii. Prin urmare, legătura chimică comună care formează legături chimice este legătura OH, legătura NH și legătura FH. Există două forme de legături de hidrogen care se pot forma;legătura de hidrogen intermoleculară care apare între moleculele polare și legătura de hidrogen intramoleculară care are loc în aceeași moleculă unică. Diferența cheie între legătura de hidrogen intermoleculară și intramoleculară este că legătura de hidrogen intermoleculară are loc între două molecule, în timp ce legătura de hidrogen intramoleculară are loc într-o singură moleculă.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este legarea intermoleculară a hidrogenului
3. Ce este legarea intramoleculară a hidrogenului
4. Comparație side by side - Legătura intermoleculară vs intramoleculară a hidrogenului sub formă de tabel
5. Rezumat
Ce este legarea intermoleculară a hidrogenului?
Legăturile de hidrogen intermoleculare apar între molecule separate dintr-o substanță. Prin urmare, donatorul de electroni și acceptorul de electroni ar trebui să fie prezenți în două molecule separate. Dacă sunt prezenți donatori și acceptori de electroni corespunzători, orice moleculă poate forma legături de hidrogen.
Figura 01: Legarea intermoleculară a hidrogenului în moleculele de apă
Un exemplu comun pentru moleculele care pot forma legături de hidrogen intermoleculare sunt moleculele de apă (H 2 O). Legăturile de hidrogen dintre moleculele de apă determină formarea unei structuri rigide atunci când apa lichidă este transformată în gheață solidă.
Ce este legarea intramoleculară a hidrogenului?
Legăturile de hidrogen intramoleculare sunt cele care apar într-o singură moleculă. Acest tip de legătură de hidrogen apare atunci când două grupuri funcționale care sunt capabile să formeze legături de hidrogen între ele sunt prezente în aceeași moleculă. Aceasta înseamnă că atât donatorul de electroni, cât și acceptorul de electroni ar trebui să fie prezenți în aceeași moleculă.
Figura 02: Legarea intramoleculară a hidrogenului în salicilaldehidă
Mai mult, aceste două grupuri funcționale ar trebui să fie poziționate suficient de aproape pentru această legătură de hidrogen. Cel mai frecvent exemplu de moleculă care arată acest tip de legătură de hidrogen este salicilaldehida (C 7 H 6 O 2).
Care este diferența dintre legarea hidrogenului intermoleculară și intramoleculară?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding |
|
| Legăturile de hidrogen intermoleculare apar între molecule separate dintr-o substanță. | Legăturile de hidrogen intramoleculare sunt cele care apar în cadrul unei singure molecule. |
| Componente | |
| Legăturile de hidrogen intermoleculare se formează între două molecule. | Legăturile de hidrogen intramoleculare se formează între molecule separate. |
Rezumat - Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Legarea hidrogenului este o formă de interacțiune dipol-dipol. Dar este un tip de legătură slabă. Există două forme de legături de hidrogen ca legături de hidrogen intermoleculare și intramoleculare. Diferența dintre legătura de hidrogen intermoleculară și intramoleculară este că legătura de hidrogen intermoleculară are loc între două molecule, în timp ce legătura de hidrogen intramoleculară are loc într-o singură moleculă.
