Diferența cheie dintre energia legăturii și energia de disociere a legăturii este că energia legăturii este o valoare medie, în timp ce energia de disociere a legăturii este o valoare specială pentru o legătură anume.
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 din tabelul periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Prin urmare, acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Poate apărea prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice în funcție de electronegativitatea atomilor. Când doi atomi au o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin partajarea electronilor. Energia de legătură și energia de disociere a legăturilor sunt două concepte privind legăturile chimice covalente.
