Diferența Dintre Izotopi și Izobari și Izotoni

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Izotopi vs Isobari vs Isotoni

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic având un număr diferit de neutroni. Prin urmare, izotopii aceluiași element chimic au același număr atomic, dar mase atomice diferite. Izobarele sunt atomi ai diferitelor elemente chimice. Prin urmare, numerele atomice sunt esențial diferite între ele. Izotonele au același număr de neutroni în nucleul lor atomic. Diferența cheie între izotopi, izobare și izotoni este că izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni și izobari sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică, în timp ce izotonii sunt atomi de diferite elemente chimice având un număr egal de neutroni din nucleul atomic.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce sunt izotopii

3. Ce sunt izobarele

4. Ce sunt izotonele

5. Comparație cot la cot - izotopi vs izobari vs izotoni în formă tabelară

6. Rezumat

Ce sunt izotopii?

Izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni. Un număr de protoni din atom este numărul atomic al acelui atom. Un anumit element chimic are un număr fix de protoni. Prin urmare, numărul atomic al atomilor aceluiași element chimic este similar unul cu celălalt. Prin urmare, izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic. Numărul total de protoni și neutroni este cunoscut sub numele de masă atomică. Izotopii au mase atomice diferite.

Comportamentul chimic al izotopilor unui element chimic este identic, dar proprietățile fizice sunt diferite între ele. Aproape toate elementele chimice au izotopi. Există 275 de izotopi cunoscuți a 81 de elemente chimice stabile. Pentru un anumit element chimic, există izotopi stabili, precum și izotopi radioactivi (instabili).

Figura 01: Izotopii hidrogenului

Un izotop este denumit folosind denumirea elementului chimic și a masei atomice a izotopului. De exemplu, cei doi izotopi ai heliului sunt notați ca „heliu-2” și „heliu-4”. Câteva exemple de izotopi sunt date mai jos.

Ce sunt izobarele?

Izobarele sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică. Masa atomică este suma protonilor și neutronilor din nucleul unui atom. Un proton sau un neutron este cunoscut sub numele de nucleon. Prin urmare, izobarele au același număr de nucleoni.

Numerele atomice ale acestor izobare sunt diferite între ele, deoarece elemente chimice diferite au numere atomice diferite. Regula isobară Mattauch afirmă că, dacă două elemente adiacente de pe tabelul periodic au izotopi cu același număr de masă (izobare), unul dintre acești izotopi trebuie să fie radioactiv. Dacă există izobarele a trei elemente secvențiale există, prima și ultima izobară sunt stabile, iar cea din mijloc poate suferi dezintegrare radioactivă. O serie de izobar este o colecție de izotopi diferiți care au aceeași masă atomică.

Ce sunt izotonele?

Izotonii sunt atomi ai diferitelor elemente având un număr egal de neutroni în nucleul atomic. Izotonele au numere atomice diferite (numărul de protoni din nucleu este diferit unul de celălalt), precum și mase atomice diferite. Poate fi exprimat după cum urmează;

Număr atomic = Z

Masa atomică = A

Numărul de neutroni = N

Pentru toate izotonele dintr-o serie, A A Z dar (AZ) = N (N este egal pentru toate izotonele dintr-o singură serie). Unele exemple pentru izotoni sunt date mai jos.

Care este diferența dintre izotopi și izobare și izotoni?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Izotopi vs Isobari vs Isotoni
Izotopi	Izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni.
Izobare	Izobarele sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică.
Izotoni	Izotonii sunt atomi ai diferitelor elemente având un număr egal de neutroni în nucleul atomic.
Numar atomic
Izotopi	Izotopii au același număr atomic.
Izobare	Izobarele au numere atomice diferite.
Izotoni	Izotonele au numere atomice diferite.
Masă atomică
Izotopi	Izotopii au o masă atomică diferită.
Izobare	Izobarele au aceeași masă atomică.
Izotoni	Izotonele au o masă atomică diferită.
Numărul de neutroni
Izotopi	Izotopii au un număr diferit de neutroni.
Izobare	Izobarele au un număr diferit de neutroni.
Izotonă	Izotoni același număr de neutroni.

Rezumat - Izotopi vs Isobari vs Isotoni

Izotopii, izobarele și izotonele sunt termeni folosiți pentru a descrie relațiile dintre atomii diferitelor elemente chimice. Diferența dintre izotopi, izobare și izotoni este că izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni și izobari sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică, în timp ce izotonii sunt atomi de elemente diferite având un număr egal de neutroni din nucleul atomic.