Diferența cheie - Diluție vs Factor de diluare
Diluția și factorul de diluare sunt termeni obișnuiți folosiți pentru calculele în chimia analitică. Diluarea se referă la scăderea concentrației unui anumit dizolvat într-o soluție. Acest termen poate fi folosit pentru a descrie atât lichide, cât și gaze. Factorul de diluare este o măsură a diluției; descrie gradul de diluare. Diferența cheie între diluare și factorul de diluare este că diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în acea soluție, în timp ce factorul de diluare este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.
CUPRINS
1. Prezentare generală și Diferența cheie
2. Ce este Diluarea
3. Ce este Factorul de diluție
4. Side by Side Comparație - Diluare vs Factorul de diluție în tabulare Forma
5. Rezumat
Ce este Dilution?
Diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în acea soluție. O soluție este compusă dintr-un solvent care a dizolvat substanțe dizolvate în ea. Concentrația acestor substanțe dizolvate este dată ca molaritate sau molaritate. Molaritatea este cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-o unitate de volum de soluție (dată de unitatea mol / L). Molalitatea este masa de dizolvat prezent într-o unitate de volum (dată de unitatea kg / L). Când concentrația solutului din această soluție este scăzută, se numește soluție diluată.
O diluare se face prin simpla adăugare a mai multor solvenți la soluție, menținând conținutul de dizolvat constant. De exemplu, o soluție apoasă care conține clorură de sodiu (NaCI) poate fi diluată prin adăugarea a mai multă apă. Dacă soluția este un compus colorat, culoarea soluției se estompează atunci când soluția se diluează.
Figura 1: Culoarea este estompată când este diluată
Calculul concentrației finale
Concentrația finală a soluției poate fi determinată folosind următoarea relație.
C1V1 = C2V2
C1 este concentrația inițială
V1 este volumul inițial
C2 este concentrația finală
V2 este volumul final al soluției.
Ex: O soluție apoasă de KCl conține 2,0 moli de KCl în 0,2 L de apă. Care ar fi concentrația finală a soluției de KCl dacă se adaugă apă (400 mL)?
Concentrația inițială de KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 L = 10 mol / L
Volumul inițial al soluției (V1) = 0,2 L
Volumul final al soluției (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L
Concentrația finală a soluției (C2) poate fi determinată folosind:
C1V1 = C2V2
10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L
C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L
Ce este factorul de diluare?
Factorul de diluare (cunoscut și ca raportul de diluare) este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției. Volumul final este volumul soluției după diluare. Volumul inițial este volumul soluției înainte de diluare sau volumul soluției originale utilizat pentru diluare. Această relație poate fi, de asemenea, utilizată împreună cu masa solutului.
Calculul factorului de diluare
Factorul de diluție = volumul final (V2) / volumul inițial (V1)
Ex: Diluarea a 200 mL de soluție apoasă de KMnO 4 prin adăugarea a 200 mL de apă, Factor de diluare = (200mL + 200mL) / 200mL
= 400 ml / 200 ml
= 2
Figura 02: Graficul factorului de diluare
Diagrama de mai sus prezintă un grafic dintr-o cercetare în care moartea broaștelor este calculată împreună cu diluarea pesticidelor adăugate unui ecosistem.
Care este diferența dintre diluare și factorul de diluare?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Diluție vs Factor de diluare |
|
| Diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în acea soluție. | Factorul de diluare (raportul de diluare) este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției. |
| Concept | |
| Diluarea este scăderea concentrației. | Factorul de diluare este o măsură a diluției. |
| Determinare | |
| Diluarea este determinată de ecuația C1V1 = C2V2. | Factorul de diluare se determină prin împărțirea volumului final al soluției de volumul inițial. |
| Unitate | |
| Diluarea dă concentrația finală în unități mol / L. | Factorul de diluare este fără unități. |
Rezumat - Diluție vs Factor de diluare
Diluția și factorul de diluare sunt termeni foarte frecvenți în chimie. Factorul de diluție este măsura diluției. Diferența cheie între diluare și factorul de diluare este că diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în acea soluție, în timp ce factorul de diluare este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.
