Diferența Dintre Ecuația Ionică Completă și Ecuația Ionică Netă

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Ecuația ionică completă vs ecuația ionică netă

Reacțiile chimice sunt interacțiuni între compușii chimici pentru a forma noi compuși sau pentru a rearanja structura lor chimică. Compușii care suferă o anumită reacție chimică se numesc reactivi, iar ceea ce obținem la final se numește produs. O ecuație chimică este o reprezentare a reacției chimice folosind simboluri chimice. Ecuația chimică arată ce sunt reactanții și care sunt produsele. Ecuația ionică completă și ecuația ionică netă sunt două moduri de a reprezenta o reacție chimică. Diferența cheie între ecuația ionică completă și ecuația ionică netă este că ecuația ionică completă dă toate speciile ionice participate la reacția chimică, în timp ce reacția ionică netă dă speciilor chimice participarea la formarea produsului final.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este ecuația ionică completă

3. Ce este ecuația ionică netă

4. Comparație alăturată - Ionia completă vs ecuația ionică netă în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este ecuația ionică completă?

Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând clar speciile ionice prezente într-o soluție. O specie ionică este fie un anion (specie încărcată negativ), fie un cation (specie încărcată pozitiv). În schimb, o ecuație moleculară completă oferă moleculelor să ia parte la o reacție chimică. Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest concept.

Reacția dintre NaCl (clorură de sodiu) și AgNO ₃ (nitrat de argint) formează un precipitat de culoare albă. Ecuația moleculară pentru reacție este cea de mai jos.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

Figura 01: Formarea precipitatului AgCl

Această reacție are loc într-un mediu apos. NaCI se disociază în cationi și anioni în soluția apoasă ca mai jos.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Apoi, acești ioni reacționează cu azotat de argint formând precipitatul alb AgCl. Conform ecuației de mai sus, după reacția, NaNO ₃ se formează ca produs secundar. Cu toate acestea, ceea ce se întâmplă de fapt este că ionii Na ⁺ și NO ₃ ^- sunt eliberați în mediul apos și rămân în forma lor ionică. Atunci ecuația ionică completă pentru această reacție chimică poate fi scrisă ca:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Această ecuație oferă detalii complete despre amestecul de reacție și produsul final. Ecuația ionică completă a unei reacții poate fi utilizată pentru a obține ecuația ionică netă.

Ce este ecuația ionică netă?

Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care arată că ionii au participat la formarea produsului final. Această ecuație poate fi obținută din ecuația ionică completă prin anularea ionilor similari din cele două părți ale ecuației ionice complete. Prin urmare, ecuația ionică netă nu oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție. Pentru reacția dintre NaCl și AgNO ₃, ecuația ionică netă poate fi obținută după cum urmează.

Ecuația ionică completă:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Ecuația ionică netă:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

Ecuația ionică netă de mai sus indică că ionii de clorură și cationii de argint sunt responsabili pentru formarea precipitatului de alb AgCl și acest lucru nu include restul de ioni (Na ⁺ și NO ₃ ^-). Ionii eliminați sunt cunoscuți ca „ioni spectatori” care nu implică formarea unui precipitat.

Care este diferența dintre ecuația ionică completă și ecuația ionică netă?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Completați ecuația Ionic vs Net Ionic
Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând clar speciile ionice prezente într-o soluție	Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care dă ionii participanți la formarea produsului final.
Detalii
Ecuația ionică completă oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție.	Ecuația ionică netă oferă detalii despre speciile ionice care participă la formarea produsului final.
Obținerea ecuației
Ecuația ionică completă poate fi obținută din ecuația moleculară a reacției chimice.	Ecuația ionică netă poate fi obținută din ecuația ionică completă.

Rezumat - Completați ecuația ionică vs netă ionică

Ecuația ionică completă și ecuația ionică netă sunt două forme de ecuații chimice care sunt utilizate pentru a descrie speciile chimice care sunt prezente într-un amestec de reacție sau speciile chimice care participă la o anumită reacție chimică. Diferența dintre ecuația ionică completă și ecuația ionică netă este că ecuația ionică completă dă toate speciile ionice participate la reacția chimică, în timp ce reacția ionică netă oferă speciilor chimice participarea la formarea produsului final.