Diferența Dintre Masa Unității De Formulă și Masa Moleculară

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - masa unității de formulă vs masa moleculară

Formula unității de masă sau masa formulei unui compus este masa formulei empirice a acelui compus. Formula empirică a unui compus este formula chimică care dă raportul dintre diferiți atomi prezenți în acel compus în număr mic, întreg. Cu alte cuvinte, este cel mai mic raport între elementele chimice dintr-un compus. Nu dă numărul real al fiecărui element chimic. Când se măsoară masa acestei formule, aceasta este cunoscută sub numele de masă unitară de formulă. Masa moleculară a unui compus este masa unei molecule a unei anumite substanțe. De cele mai multe ori, termenii masă molară și masă moleculară sunt folosiți interschimbabil, deși sunt termeni diferiți. Masa molară este masa unui mol de substanță, în timp ce masa moleculară nu este masa unui mol de substanță. Pentru moleculele simple, masa formulă și masa moleculară sunt aceleași. Dar pentru compușii complecși, există o mare diferență între două valori. Diferența cheie între masa unității de formulă și masa moleculară este că valoarea masei unității de formulă este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe, în timp ce valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu masa unității de formulă a aceleiași substanțe. substanţă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este masa unității de formulă

3. Ce este masa moleculară

4. Asemănări între masa unității de formulă și masa moleculară

5. Comparație alăturată - Masa unității de formulă vs Masa moleculară în formă tabelară

6. Rezumat

Ce este masa formulei?

Formula unității de masă sau masa formulei este masa formulei empirice a unei anumite substanțe. Aceasta înseamnă că este suma maselor atomice ale elementelor chimice prezente în formula empirică. Formula empirică este formula chimică a unei substanțe care oferă cel mai simplu raport între elementele chimice prezente într-o substanță. De exemplu, formula empirică pentru C ₆ H ₁₂ O ₆ (glucoză) este CH ₂ O. Să luăm în considerare câteva exemple pentru a înțelege conceptul.

Calculul masei unității de formulă

Formula Unității Masă de compuși simpli

Pentru compuși simpli precum NaCl (clorură de sodiu), formula empirică și formula moleculară sunt aceleași. Valoarea formulei de masă a unității este,

(Masa atomică a Na) + (masa atomică a Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formula Unității Masă a compușilor complexi

Pentru compuși complecși, cum ar fi C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ (zaharoză), formula empirică este CH ₂ Apoi masa formulă unitară este, (Masa atomică a lui C) + 2 (masa atomică a lui H) + (masa atomică a lui O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.

Pentru compușii polimerici, masa unității de formulă este masa unei unități care se repetă. Un polimer este o macromoleculă care este alcătuită din numeroase compuși mici cunoscuți sub numele de monomeri. O unitate repetată reprezintă monomerul sau monomerii utilizați pentru a produce compusul polimeric. Prin urmare, este echivalent cu formula empirică a unui compus complex.

Ce este masa moleculară?

Masa moleculară este masa unei molecule dintr-o anumită substanță. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de greutate moleculară. Greutatea moleculară este calculată ca suma masei atomice a tuturor elementelor chimice prezente în moleculă luând în considerare raporturile reale dintre acele elemente.

Prin urmare, pentru compuși mari și complecși, valoarea masei unității de formulă este întotdeauna mai mare decât cea a masei moleculare. Dar pentru molecule mici și simple, ambele pot fi la fel.

Calculul masei moleculare

Să luăm în considerare câteva exemple pentru a înțelege metoda de calcul.

Exemplu: Glucoza

Formula chimică a glucozei este C ₆ H ₁₂ O ₆. Prin urmare, greutatea moleculară a glucozei este, 6 (Masa atomică a lui C) + 12 (masa atomică a lui H) + 6 (masa atomică a lui O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figura 01: Moleculă de glucoză

Exemplu: Carbonat de calciu

Formula chimică a carbonatului de calciu este CaCO ₃, care este, de asemenea, formula empirică a acestui compus. Prin urmare, greutatea moleculară a carbonatului de calciu este, (Masa atomică a Ca) + (masa atomică a C) + 3 (masa atomică a O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) amu

= 100 amu

Care sunt asemănările dintre masa formulei și masa moleculară?

• Atât masa unității de formulă, cât și masa moleculară sunt măsurători ale greutății substanțelor.
• Atât masa unității de formulă, cât și masa moleculară au aceeași unitate de măsură.

Care este diferența dintre masa unității de formulă și masa moleculară?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Formula Unității Masă vs Masa Moleculară
Formula unității de masă sau masa formulei este masa formulei empirice a unei anumite substanțe.	Masa moleculară este masa unei molecule dintr-o anumită substanță.
Valoare
Valoarea masei unității de formulă este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe.	Valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu formula unității de masă a aceleiași substanțe.

Rezumat - Masa unității de formulă vs masa moleculară

Formula unității de masă este masa formulei empirice a unei anumite substanțe. Masa moleculară a unei substanțe este masa reală a unei molecule a unei anumite substanțe. Diferența dintre masa unității de formulă și masa moleculară este că valoarea masei unității de formulă este întotdeauna mai mică sau similară cu masa moleculară a aceleiași substanțe, în timp ce valoarea masei moleculare este întotdeauna mai mare sau similară cu masa unității de formulă a aceleiași substanțe..