Cuprins:
- Diferența cheie - Formula Masă vs Masa Molară
- Ce este Formula Mass?
- Ce este masa molară?
- Care este diferența dintre masa formulă și masa molară?
Video: Diferența Dintre Masa Formulă și Masa Molară
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41
Diferența cheie - Formula Masă vs Masa Molară
Formula de masă și masa molară sunt două proprietăți fizice ale moleculelor care prezintă o diferență între ele. Ambii parametri, masa formulei și masa molară, sunt legați de greutatea elementelor chimice (atomi, molecule, celule unitare). Deoarece atomii, moleculele și celulele unitare sunt particule extrem de mici; masa unei particule este neglijabil de mică. Prin urmare, masa de 1mol (masa de 6,02 * 10 23 particule în grame) este utilizată ca unitate în analiza cantitativă. Diferite elemente chimice au valori diferite ale masei molare (C -12,01 g mol -1, Mg-24.3050 g mol -1) deoarece au un număr diferit de poziții în nucleu. În mod similar, acest lucru duce la a avea diferite valori ale masei molare unice pentru compușii chimici (NaCI – 58,4426 g mol -1). Formula de masă este calculată având în vedere formula empirică a unui compus. Este suma valorilor atomice de masă ale componentelor individuale în formula empirică (H 2 O-18,00 g mol -1). Diferența cheie între masa formulă și masa molară este că, masa formulă a unei molecule sau a unui compus este suma greutăților atomice ale atomilor din formula sa empirică, în timp ce masa molară este masa în grame de 1 mol de substanță.
Ce este Formula Mass?
Formula de masă a unei molecule sau a unui compus este suma greutăților atomice ale atomilor din formula empirică. Unitățile de formulă de masă „unitate de masă atomică” (amu).
Calculul masei formulei
Exemplul 1:
Care este formula de masă a NaCl (masa atomică a Na = 22.9898 amu, masa atomică a Cl = 35.4527 amu)?
Formula de masă a NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58,4425 amu
Exemplul 2:
Care este formula de masă a C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formula masa de C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Ce este masa molară?
Masa molară este definită ca masa a 1mol de substanță. Are unitățile de g / mol sau kg / mol. Fiecare element chimic sau compus chimic are o valoare unică pentru masa molară.
Masa molară = Masa unei particule * (N A - constanta lui Avogadro)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Masa molară a elementelor
Diferite elemente au o valoare unică a masei molare, deoarece conțin un număr diferit de electroni, protoni și neutroni. De exemplu, Masa molară de carbon este de 12,01 g mol -1.
Masa molară de magneziu este de 24,3050 g mol -1.
Masa molară de molecule și compuși
Masa molară a apei (H 2 O) este 18,00 g mol -1
Masa molară a Mg (OH) 2 este de 58,3197 g mol -1
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| 1 mol de | Numărul de particule | Masă molară |
| C (element) | 6.022 * 10 23 atomi | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6.022 * 10 23 atomi | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (compus ionic) | 6,022 * 10 celule de 23 unități | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (compus ionic) | 6.022 * 10 23 celule unitare | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( compus covalent) | 6.022 * 10 23 molecule | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (compus covalent) | 6.022 * 10 23 molecule | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (compus covalent) | 6.022 * 10 23 molecule | 60,09 g mol -1 |
Care este diferența dintre masa formulă și masa molară?
Definiția formulei de masă și a masei molare
Formula Masă: Masa formulă (greutatea formulă) a unei molecule este suma greutăților atomice ale atomilor din formula sa empirică.
Masa molară: Masa molară este masa în grame de 1 mol de substanță (numărul de particule dintr-un mol este egal cu 6,022 * 10 23).
Utilizare
Masa formulelor: masa formulei este calculată pentru compușii chimici. Se calculează utilizând formula empirică.
Masa molară: Masa molară este calculată pentru substanțele chimice care conțin multe entități elementare, cum ar fi elemente chimice, compuși chimici ionici și covalenți.
Baza de calcul
Masa formulelor: diferite elemente chimice din compușii chimici dau mase formule diferite.
Mase molare: diferite mase atomice duc la diferențe în mase molare. Masa atomică a unui element (în unități de masă atomică - amu) este egală cu „masa molară” a acestuia
Exemplu: Luați în considerare NH 4 NO 3
Formula masă (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Masa molară (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
Recomandat:
Diferența Dintre Fracțiunea Molară și Procentul De Greutate
Diferența cheie între fracția molară și procentul în greutate este că fracția molară oferă compoziția unei substanțe dintr-un amestec prin intermediul aluniților, în timp ce
Diferența Dintre Masa Atomică și Masa Molară
Masa atomică față de masa molară Atomii se pot uni în diferite combinații pentru a forma molecule și alți compuși. Structurile moleculare dau raporturile exacte ale
Diferența Dintre Masă și Masă Molară
Masă vs Masă molară Știm despre masă, deși în mod obișnuit folosim conceptul de greutate în loc de masă în viața noastră de zi cu zi. Greutatea unei persoane este un produs al acesteia
Diferența Dintre Fracțiunea Molară și Fracția De Masă
Diferența cheie - Fracția molară vs fracția de masă Fracția molară și fracția de masă sunt termeni folosiți pentru a exprima raporturile dintre diferitele componente în comp
Diferența Dintre Masa Unității De Formulă și Masa Moleculară
Diferența cheie - Masa unității de formulă vs masa moleculară Masa unității de formulă sau masa formulă a unui compus este masa formulei empirice a acelui compus. T
