Diferența Dintre Masă și Masă Molară

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Masă vs Masă molară

Știm despre masă, deși folosim în mod obișnuit conceptul de greutate în loc de masă în viața noastră de zi cu zi. Greutatea unei persoane este un produs al masei corpului său și al gravitației pământului. Deoarece acest efect gravitațional este același pe tot pământul, este mai convenabil să vorbești în termeni de greutate. Dar când vorbim în termeni de obiecte mai mici, cum ar fi molecule și atomi de substanță, sunt utilizate conceptele de masă moleculară și masă molară. Există diferențe de masă și masă molară ale unei substanțe care vor fi clare după citirea acestui articol.

În teorie, masa unei substanțe este masa relativă, deoarece este exprimată în termeni de masă a unui atom de carbon care a fost considerată 12. În practică, însă, masa moleculară a unei substanțe este considerată a fi suma atomică mase ale atomilor constitutivi ai moleculei. De exemplu, dacă trebuie să calculăm masa moleculară a monoxidului de carbon, trebuie să adunăm masele atomice de carbon și hidrogen. Deoarece masa atomică a carbonului este 12 și cea a oxigenului este 16, masa moleculară a monoxidului de carbon este 12 + 16 = 28. În mod similar, dacă substanța este dioxid de carbon, știm că sunt implicați doi atomi de oxigen, deci masa moleculară a CO2 va fi calculată după cum urmează: 12+ 16 × 2 = 44

Masa moleculară este un număr adimensional.

Masa în grame a unui mol dintr-o substanță se numește masa sa molară. Diferite substanțe au mase molare diferite și acest lucru se datorează faptului că atomii din diferite elemente au un număr diferit de electroni, protoni și neutroni. Un mol al unei substanțe conține 6,022 x 1023 atomi ai substanței respective. Acesta este, de asemenea, cunoscut sub numele de Avogadro. Masa molară de carbon este de 12,011 g, în timp ce cea de magneziu este de 24,3050 g.

Dar când vine vorba de masa molară a compușilor, primul pas este calcularea masei sale moleculare, care este suma masei atomice a elementelor constitutive. Să luăm exemplul apei.

Masa moleculară a apei = 2 x 1,00794 (masa atomică a hidrogenului) + 15,9994 (masa atomică a oxigenului) = 18,0153

Masa molară a unui compus molecular = masa moleculară în grame / 1 compus molar

Deci masa molară a apei = 18,0153 / 1 mol de H2O

Diferența dintre masă și masă molară

• Masa sau masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule a substanței și este suma maselor atomice ale elementelor constitutive

• Masa molară este masa în grame a unui mol dintr-o substanță care este numărul de atomi dintr-un mol din substanță. Este un număr constant numit numărul lui Avogadro.

• În timp ce masa moleculară este un număr adimensional exprimat în raport cu masa atomului de carbon, masa molară este exprimată în grame

• Mulți cred că ambii termeni sunt aceiași, dar în practică, masa medie nu este aceeași cu masa unei singure molecule

• Când se iau în considerare molecule mici, diferența este minusculă și cele două sunt aproximativ egale