Diferența cheie - pKa vs pKb
pKa și pKb sunt termeni comuni în chimie care sunt cunoscuți ca constante de disociere. pKa este constantă de disociere a acidului și pKb este constantă de disociere a bazelor. Acești termeni sunt utilizați pentru a facilita lucrul cu valori foarte mari sau foarte mici. „P” în acești termeni înseamnă „logaritm negativ”. Diferența cheie între pKa și pKb este că pKa este logaritmul negativ al lui Ka, în timp ce pKb este logaritmul negativ al lui Kb.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este pKa
3. Ce este pKb
4. Relația dintre pKa și pKb
5. Comparație side by side - pKa vs pKb în formă tabelară
6. Rezumat
Ce este pKa?
pKa este logaritmul negativ al lui Ka. Ka este constanta de disociere a acidului unei soluții. Este o măsurare cantitativă a puterii unui acid într-o soluție. Acizii sunt compuși chimici care pot elibera unul sau mai mulți ioni de hidrogen (protoni) într-o soluție. Dacă constanta de disociere a acidului; Ka este mai mare, înseamnă că acidul este complet (sau aproape complet) disociat în ioni formând ioni de hidrogen. Apoi, indică faptul că acidul este un acid puternic. Deoarece pKa este valoarea logaritmică negativă a Ka, pKa este o valoare mai mică pentru acidul puternic.
pKa = -log 10 K a
Scade pKa vlaue, cu atât acidul este mai puternic. În mod similar, cu cât valoarea pKa este mai mare, cu atât acidul este mai slab. Privind valorile pKa ale diferiților acizi, se pot compara concentrațiile relative de acid. În loc să se utilizeze valorile Ka, valorile pKa sunt utilizate în comun, deoarece facilitează lucrul cu numere foarte mari sau foarte mici, cu zecimale mici.
Figura 01: Valorile pKa ale fenolului și nitrofenolului: nitrofenolul este un acid mai puternic decât fenolul datorită valorii sale mai mici a pKa în comparație cu nitrofenolul.
În afară de compararea concentrației acidului, valorile pKa sunt, de asemenea, utilizate pentru a selecta tampoane adecvate. Conform ecuației Henderson-Hasselbalch, există o relație între pH-ul și pKa unui sistem.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
pentru disocierea acidului HA. Această ecuație poate fi rescrisă ca mai jos.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Conform acestei ecuații, valorile pKa și pH ale aceluiași sistem sunt egale atunci când jumătate din acid a fost disociat. Deoarece capacitatea de tamponare a unui sistem este capacitatea sa de a menține pH-ul unei soluții, tamponul trebuie selectat în care pKa și pH-ul sunt foarte apropiate unele de altele.
Ce este pKb?
pKb este logaritmul negativ al lui Kb. Kb este constanta de disociere a bazei. Se utilizează pentru a determina cantitatea puterii unei baze. Când o bază este dizolvată în apă, aceasta se disociază în ioni formând o soluție de bază. Bazele puternice se disociază complet. Bazele slabe se disociază parțial.
pKb = -log 10 K b
„P” în pKb înseamnă „logaritm negativ”. Deoarece majoritatea valorilor Kb sunt foarte mari sau foarte mici, logaritmii negativi ai acestor valori sunt folosiți pentru a face mai ușor de tratat. Prin urmare, o valoare mare Kb poate fi caracterizată printr-o valoare mică pKb cu zecimale mici.
Care este relația dintre pKa și pKb?
Relația dintre Ka și Kb este dată mai jos.
Kw = Ka. Kb
Apoi, relația dintre pKa și pKb este dată ca, (la 25 o C)
pKa + pKb = 14
Care este diferența dintre pKa și pKb?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
pKa vs pKb |
|
| pKa este logaritmul negativ al lui Ka. | pKb este logaritmul negativ al lui Kb. |
| Natură | |
| pKa este dat pentru acizi. | pKb este dat pentru baze. |
| Relația cu constanta de disociere | |
| pKa este legat de constanta de disociere a acidului. | pKb este legat de constanta de disociere a bazei. |
| Indicații | |
| Cu cât valoarea pKa este mai mică, cu atât acidul este mai puternic. | Cu cât valoarea pKb este mai mică, baza este mai slabă. |
Rezumat - pKa vs pKb
pKa și pKb sunt utilizate pentru a compara puterea acizilor și respectiv a bazelor. pKa este dat pentru disocieri acide. pKb este dat pentru disocierea bazelor. Diferența dintre pKa și pKb este că pKa este logaritmul negativ al lui Ka, în timp ce pKb este logaritmul negativ al lui Kb.
Descărcați PDF-ul pKa vs pKb
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți folosi în scopuri offline conform notei de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre pKa și pKb
