pH vs pKa
În mod normal, identificăm un acid ca un donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lămâie, oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim în casele noastre. Ele reacționează cu baze producătoare de apă, și reacționează cu metale pentru forma H 2; astfel, creșteți rata de coroziune a metalelor. Capacitatea de a dona un proton este caracteristică unui acid, iar valorile pH-ului, PKa sunt calculate pe baza acestei caracteristici.
pH
pH-ul este o scală care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau basicitatea într-o soluție. Scara are numere de la 1 la 14. pH 7 este considerat ca o valoare neutră. Se spune că apa pură are pH 7. În scala pH-ului, sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO 3 sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH 3 COOH disociază parțial și să dea mai puține cantități de protoni. Un acid cu pH 1 se spune că este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Prin urmare, valorile pH-ului peste 7 indică basicitatea. Pe măsură ce bazicitatea crește, valoarea pH-ului va crește și bazele puternice vor avea valoarea pH 14.
Scara pH-ului este logaritmică. Poate fi scris ca mai jos în raport cu concentrația de H + din soluție.
pH = -log [H +]
Într-o soluție de bază, nu există H + s. Prin urmare, într-o astfel de situație, pOH poate fi determinat din valoarea –log [OH -].
Deoarece, pH + pOH = 14; Valoarea pH-ului unei soluții de bază poate fi, de asemenea, calculată. În laboratoare există pH-metri și hârtii de pH, care pot fi utilizate pentru măsurarea directă a valorilor pH-ului. Hârtia pH va da valori aproximative ale pH-ului, în timp ce pH-metrele oferă valori mai precise.
pKa
Aciditatea este starea de a fi un acid. Acest lucru este legat de gradul de a fi un acid. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO 3 sunt complet ionizați într-o soluție, pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH 3 COOH disociază parțial și să dea mai puține cantități de protoni. K a este constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității unui acid slab de a pierde un proton. Într-un mediu apos, un acid slab este în echilibru cu baza sa conjugată așa cum se arată în exemplul de mai jos.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
Echilibrul pentru cele de mai sus poate fi scris ca, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
Această ecuație poate fi rescrisă ca mai jos schimbând constanta în constantă de disociere acidă.
Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]
Reciprocitatea valorii logaritmice a lui Ka este valoarea pKa. Acesta este un alt mod de a exprima aciditatea.
pKa = -log K a
Pentru un acid mai puternic, valoarea Ka este mai mare, iar valoarea pKa este mai mică. Și pentru un acid slab, este opusul.
Care este diferența dintre pH și pKa?
• pH-ul este reciprocul logaritmului concentrației H +. pKa este logaritmul valorii Ka.
• pH-ul oferă o idee despre cantitatea de ioni H + prezenți în mediu. Valoarea pKa oferă o idee despre ce parte este favorizat echilibrul (gradul de disociere a acidului).
• Atât pH-ul, cât și pKa sunt legate de ecuația Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A -] / [HA])
