Diferența cheie - Octet vs Duplet
Există atomi chimici activi și inactivi sau compuși prezenți în natură. Această caracteristică este în principal dependentă de numărul de electroni prezenți în învelișurile exterioare ale atomilor. Atomii care au cochilii incomplete pot deveni activi pentru a-și completa configurația electronică pentru a deveni stabili. Atomii care sunt inactivi au o configurație electronică completă; astfel, acești atomi nu reacționează cu niciun alt atom decât în condiții speciale. Gazele nobile sunt întotdeauna inactive în natură. Prin urmare, acestea sunt cunoscute sub numele de gaze inerte. Gazele inerte se află în coloana a opta din tabelul periodic. Alte elemente din aceeași perioadă (rând) tind să obțină configurația electronică a gazului inert la sfârșitul acelei perioade, care este cea mai stabilă formă din natură. Atomii activi tind să completeze numărul de electroni în conformitate cu regula octetului sau regula dupletului. Diferența cheie dintre octet și duplet este că octetul este un atom sau un ion având maximum opt electroni în învelișul exterior, în timp ce dupletul este un atom având maxim doi electroni în învelișul exterior.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este un octet
3. Ce este un duplet
4. Comparație side by side - Octet vs Duplet
5. Rezumat
Ce este un octet?
Un octet este un atom sau un ion având opt electroni în învelișul cel mai exterior al acelui atom. Toate gazele nobile, cu excepția heliului, au opt electroni și sunt de natură inertă. Configurația electronică a unui gaz nobil se va încheia întotdeauna după cum urmează.
ns 2 np 6
De exemplu, configurația electronică a neonului este 1s 2 2s 2 2p 6. Neonul este un gaz inert.
Alte elemente care au șapte, șase etc. electroni în orbita cea mai exterioară tinde să respecte regula octetului prin obținerea de electroni din exterior; alte elemente care au unul, doi etc. electroni tind să piardă electroni și să obțină configurația electronică a celui mai apropiat gaz inert. Dar alte elemente din mijlocul tabelului periodic vor forma noi legături cu elemente care au exces de electroni pentru a împărți acești electroni și a deveni octet.
Figura 01: Neon, un octet
Ce este un duplet?
Atomul de hidrogen și atomul de heliu sunt cele mai mici elemente din natură și au doar un orbital în jurul nucleului lor. Acest orbital se numește orbital 1s. Acest orbital poate conține maximum doi electroni. Atomul de hidrogen are un electron și heliul are doi electroni. Prin urmare, heliul este numit duplet. Heliul are numărul maxim de electroni pe care îl poate avea; astfel este un element stabil în natură. Prin urmare, heliul este și un gaz inert. Dar hidrogenul are un singur electron și singurul orbital pe care îl are este incomplet. Astfel, atomul de hidrogen singur este foarte reactiv și tinde să formeze o legătură covalentă cu un alt atom de hidrogen prin partajarea singurilor electroni pe care îi au. Apoi, acești atomi de hidrogen devin duplete, deoarece au acum doi electroni în orbitalele lor exterioare. Dar litiul se poate comporta și ca un duplet prin îndepărtarea electronului din orbitalul său cel mai exterior. Configurația electronică a litiului este de 1s2 2s 1. Prin îndepărtarea electronului 2s 1, acesta poate deveni un duplet. În acest caz, He, H - și Li + sunt duplete care pot exista ca duplete stabile.
Toate dupletele au configurație electronică care se încheie după cum urmează.
ns 2
Figura 02: Heliu, un duplet
Care este diferența dintre Octet și Duplet?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Octet vs Duplet |
|
| Octetul are opt electroni în cochilia cea mai exterioară. | Dupletul are doi electroni în coaja exterioară. |
| Configurare electronică comună | |
| Octetul are la sfârșit o configurație electronică de tip ns 2 np 6. | Duplet are la sfârșit o configurație de tip ns 2. |
| Numărul de orbitali | |
| Octetul poate avea cel puțin doi orbitali. | Un duplet are un singur orbital. |
| Tipul de orbitali | |
| Un octet poate avea toate tipurile de orbitali precum s, p, d, f etc. | Duplet are doar s orbital. |
Rezumat - Octet vs Duplet
Toate elementele tind să devină stabile. Dar cu configurații incomplete de electroni, atomii nu pot fi stabili; astfel, ele devin foarte reactive pentru a umple cochilii cu electroni câștigând, pierdând sau împărțind electroni. Atomii sau moleculele care respectă regula octetului sau dupletului sunt stabile. Diferența cheie între octet și duplet este că octetul are opt electroni în orbitalul său exterior, în timp ce dupletul are doi electroni în orbitalul său.
