Diferența Dintre Nucleofilicitate și Basicitate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Nucleofilicitate vs Basicitate

Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Au proprietăți contradictorii. Nucleofil este un termen, care este utilizat mai bine în chimia organică, pentru a descrie mecanismele și ratele de reacție. Structural, nu există o diferență distinctă între baze și nucleofili, dar funcțional îndeplinesc sarcini diferite.

Ce este nucleofilicitatea?

Nucleofilicitatea înseamnă capacitatea unei specii de a acționa ca nucleofil. Un nucleofil poate fi orice ion negativ sau orice moleculă neutră care are cel puțin o pereche de electroni nepartajată. Nucleofilul este o substanță care este foarte electropozitivă, prin urmare, îi place să interacționeze cu centrele pozitive. Poate iniția reacții folosind perechea de electroni singulari. De exemplu, atunci când un nucleofil reacționează cu o halogenură de alchil, perechea solitară a nucleofilului atacă atomul de carbon care poartă halogenul. Acest atom de carbon este încărcat parțial pozitiv datorită diferenței de electronegativitate dintre acesta și atomul de halogen. După ce nucleofilul se atașează la carbon, halogenul pleacă. Acest tip de reacții este cunoscut sub numele de reacții de substituție nucleofilă. Există un alt tip de reacții inițiate de nucleofili, numite reacții de eliminare nucleofilă. Nucleofilicitatea spune despre mecanismele de reacție; astfel, este o indicație a vitezei de reacție. De exemplu, dacă nucleofilicitatea este ridicată, atunci o anumită reacție poate fi rapidă, iar dacă nucleofilicitatea este scăzută, viteza de reacție este lentă. Deoarece nucleofilii donează electroni, conform definiției lui Lewis, ei sunt baze.

Ce este Basicity?

Basicitatea este capacitatea de a acționa ca bază. Bazele sunt definite în mai multe moduri de diferiți oameni de știință. Arrhenius definește o bază ca o substanță care donează OH ^- ionii la soluția. Bronsted- Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Potrivit lui Lewis, orice donator de electroni este o bază. Conform definiției Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion hidroxid și capacitatea de a-l dona ca ion hidroxid pentru a fi o bază. Dar, potrivit lui Lewis și Bronsted-Lowry, pot exista molecule, care nu posedă hidroxizi, dar pot acționa ca bază. De exemplu, NH ₃ este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot. Na ₂ CO ₃ este o bază Bronsted-Lowry fără grupări hidroxid, dar are capacitatea de a accepta hidrogenii.

Bazele au un săpun alunecos, precum senzația și un gust amar. Reacționează cu ușurință cu acizi producând molecule de apă și sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt unele dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și produce ioni hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție, pentru a da ioni. Baze slabe, cum ar fi NH ₃ sunt parțial disociate și să dea mai puține cantități de ioni de hidroxid. K _b este constanta de disociere a bazei. Oferă o indicație a capacității de a pierde ioni hidroxid de bază slabă. Acizii cu un pKa mai mare _devaloarea (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu o bază, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. Bazele prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine turnus roșu în albastru.

Care este diferența dintre nucleofilicitate și basicitate?

• Diferența dintre nucleofilicitate și basicitate este faptul că este un nucleofil sau o bază.

• Toți nucleofilii sunt baze, dar toate bazele nu pot fi nucleofile.

• Basicitatea este capacitatea de a accepta hidrogenul, realizând astfel reacții de neutralizare, dar nucleofilicitatea este capacitatea de a ataca electrofili pentru a iniția o anumită reacție.