Diferența Dintre Aciditate și Basicitate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Aciditate vs Bazicitate

Aciditatea și basicitatea compușilor sunt indicații ale pH-ului. Aciditatea unui mediu este cauzată de compuși acizi, care pot elibera ioni de hidrogen (H ⁺), rezultând un pH scăzut în acel mediu. Basicitatea unui mediu este cauzată de compușii bazici, care pot elibera ioni hidroxid (OH ^-), rezultând un pH ridicat în acel mediu. Diferența cheie între aciditate și basicitate este că aciditatea provoacă un pH scăzut, în timp ce basicitatea provoacă un pH ridicat într-un mediu apos.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este aciditatea

3. Ce este basicitatea

4. Comparație side by side - Aciditate vs Basicitate în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este aciditatea?

Aciditatea este nivelul de acid din substanțe. Concentrația ionilor de hidrogen (H ⁺) este principalul parametru utilizat pentru identificarea acidității. Concentrația ionilor de hidrogen este exprimată ca o valoare a pH-ului. pH-ul este logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen. Prin urmare, cu cât este mai mare concentrația de ioni de hidrogen, scade pH-ul. O valoare scăzută a pH-ului indică o aciditate mai mare.

În funcție de aciditatea substanțelor, există două tipuri de acizi ca acizi puternici și acizi slabi. Acizii puternici determină un nivel mai ridicat de aciditate în mediu apos, în timp ce acizii slabi duc la o aciditate scăzută. Acizii puternici se pot disocia complet în ioni, eliberând toți ionii de hidrogen posibili (H ⁺). În schimb, un acid slab se disociază parțial, eliberând doar câțiva ioni de hidrogen. Acizii pot fi, de asemenea, clasificați ca acizi monoprotici și acizi poliprotici; acizii monoprotici eliberează un ion de hidrogen pe moleculă, în timp ce acizii poliprotici eliberează mai mulți ioni de hidrogen pe moleculă.

Aciditatea acizilor este determinată de pKa acidului. pKa este logaritmul negativ al lui Ka. Ka este constanta de disociere a acidului unei soluții. Este o măsurare cantitativă a puterii unui acid într-o soluție (sau aciditate). Scade pKa, cu atât acidul este mai puternic. Cu cât pKa este mai mare, cu atât acidul este mai slab.

Figura 01: Sucul de lămâie are o aciditate ridicată

Tendințele periodice ale acidității elementelor chimice depind în esență de valorile lor de electronegativitate. Electronegativitatea elementelor chimice crește de la stânga la dreapta unei perioade. Dacă electronegativitatea unui atom este mai mare, poate stabiliza foarte ușor un atom negativ pe acesta, deoarece are o afinitate mai mare pentru electroni. Prin urmare, ionii de hidrogen asociați cu atomii electronegativi ridicați sunt eliberați cu ușurință decât atomii electronegativi mici, rezultând o aciditate mai mare. Când coborâți un grup în tabelul periodic, aciditatea crește. Acest lucru se datorează faptului că dimensiunea atomilor crește în josul grupului. Atomii mari pot stabiliza sarcini negative asupra lor (prin distribuția sarcinii); prin urmare, un ion hidrogen asociat cu un atom mare poate fi eliberat cu ușurință.

Ce este Basicity?

Basicitatea unei substanțe este numărul de atomi de hidrogen înlocuibili cu o bază dintr-un anumit acid. Cu alte cuvinte, basicitatea unui compus este numărul de ioni de hidrogen care pot reacționa complet cu ioni de hidroxid eliberați de o bază.

Figura 02: Structura chimică a ionului de hidroxid

Factorii care pot afecta basicitatea unui compus sunt enumerați mai jos.

1. Electronegativitate
2. Raza atomică
3. Taxe formale

Electronegativitatea unui atom se referă la afinitatea acestuia pentru electroni. Un atom cu o electronegativitate ridicată poate atrage electroni în comparație cu atomii cu electronegativitate scăzută. Cu cât electronegativitatea este mai mare, cu atât este mai mică basicitatea. Pentru a elibera ionul hidroxid, electronii de legătură dintre atomul de oxigen și restul moleculei ar trebui să fie atrași complet de atomul de oxigen (atomul de oxigen din grupul hidroxid ar trebui să fie mai electronegativ decât celălalt atom la care este legat). Ex: dacă basicitatea ROH este ridicată, electronegativitatea lui R este mai mică decât cea a atomului de oxigen.

Figura 03: Săpunurile sunt baze slabe formate prin reacția acizilor grași cu hidroxid de sodiu sau hidroxid de potasiu.

Raza atomică este un alt factor care afectează basicitatea unui compus. Dacă raza atomică este mică, densitatea electronilor acestui atom este mare. Prin urmare, ionul hidroxid poate fi eliberat cu ușurință. Apoi, elementalitatea acestui compus este relativ ridicată.

Taxele formale sunt în general fie taxe pozitive, fie taxe negative. O sarcină formală pozitivă indică o densitate mai mică a electronilor. Prin urmare, electronii legați nu pot fi atrași complet de ionul hidroxid. Atunci nu poate fi eliberat cu ușurință (ionul hidroxid), indicând o basicitate mai mică. În schimb, o sarcină formală negativă determină o bază mai mare.

Care este diferența dintre aciditate și basicitate?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Aciditate vs Basicitate
Aciditatea este nivelul de acid din substanțe.	Basicitatea se referă la starea de a fi o bază, care poate elibera ioni hidroxid (OH-).
pH
Aciditatea determină un pH scăzut în medii apoase.	Basicitatea determină un pH ridicat în medii apoase.
Ioni
Aciditatea indică o concentrație mare de ioni de hidrogen într-un mediu.	Basicitatea indică o concentrație mare de ioni hidroxid într-un mediu.
Tendințe periodice
Aciditatea crește de la stânga la dreapta o perioadă și în jos un grup.	Basicitatea scade de la stânga la dreapta o perioadă și în jos un grup.
Efectul Electronegativității
Aciditatea este mare dacă electronegativitatea (a atomului de care este legat atomul de hidrogen) este mare.	Basicitatea este ridicată dacă electronegativitatea (a atomului de care este legat atomul de oxigen al ionului hidroxid) este scăzută.

Rezumat - Aciditate vs Basicitate

Aciditatea și basicitatea sunt doi termeni fundamentali folosiți în chimie. Aciditatea este cauzată de compușii acizi. Basicitatea este cauzată de compușii de bază. Diferența cheie între aciditate și basicitate este că aciditatea provoacă un pH scăzut, în timp ce basicitatea provoacă un pH ridicat într-un mediu apos.