Diferența Dintre Metalele De Tranziție și Metale

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Metale de tranziție vs metale

Elementele din tabelul periodic pot fi împărțite în principal în două; ca metale și nemetale. Dintre acestea, cele mai multe sunt metale și există un număr mai mic de elemente nemetalice în blocul p.

Metale

Metalele sunt cunoscute oamenilor de foarte mult timp. Există dovezi de demonstrat despre utilizarea metalului în 6000 î. Hr. Aurul și cuprul au fost primele metale descoperite. Acestea au fost folosite pentru a fabrica instrumente, bijuterii, statui etc. De atunci, pentru o perioadă mai lungă, au fost descoperite doar câteva alte metale (17). Acum suntem familiarizați cu 86 de tipuri diferite de metale. Metalele sunt foarte importante datorită caracteristicilor lor unice. De obicei, metalele sunt dure și puternice (există excepții de la acestea, cum ar fi sodiul. Sodiul poate fi tăiat cu un cuțit). Mercurul este metalul care se află în stare lichidă. Pe lângă mercur, toate celelalte metale se găsesc în stare solidă și este greu să le rupi sau să le schimbi forma în comparație cu alte elemente nemetalice. Metalele au un aspect strălucitor. Majoritatea au o strălucire argintie (cu excepția aurului și cuprului). Deoarece unele metale sunt foarte reactive cu gazele atmosferice, cum ar fi oxigenul, acestea tind să devină culori plictisitoare în timp. Acest lucru se datorează în principal formării straturilor de oxid metalic. Pe de altă parte, metalele precum aurul și platina sunt foarte stabile și nereactive. Metalele sunt maleabile și ductile, ceea ce le permite să fie utilizate pentru fabricarea anumitor instrumente. Metalele sunt atomi, care pot forma cationi prin îndepărtarea electronilor. Deci sunt electro-pozitivi. Tipul de legătură format între atomii metalici se numește legătură metalică. Metalele eliberează electroni în cochiliile lor exterioare și acești electroni sunt dispersați între cationii metalici. Prin urmare, sunt cunoscuți ca o mare de electroni delocalizați. Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice. Electronii se pot mișca; prin urmare, metalele au capacitatea de a conduce electricitatea. De asemenea,sunt conductori termici buni. Datorită lipirii metalice, metalele au o structură ordonată. Punctele de topire ridicate și punctele de fierbere ale metalelor se datorează, de asemenea, acestei puternice legături metalice. Mai mult, metalele au o densitate mai mare decât apa. Elementele din grupele IA și IIA sunt metale ușoare. Au unele variații față de caracteristicile generale ale metalului descrise mai sus.

Metale de tranziție

Conform definiției IUPAC, metalul de tranziție este un element al cărui atom are o sub-coajă d incompletă sau care poate da naștere la cationi cu o sub-coajă incompletă”. În mod normal, luăm elemente bloc d în tabelul periodic ca metale de tranziție. Toate acestea au caracteristicile unui metal, dar diferă ușor de metalele din blocul s și blocul p. Motivul acestor diferențe se datorează în principal electronii d. Metalele de tranziție pot avea diferite stări de oxidare în compuși. Adesea, reactivitatea lor este mai mică în comparație cu alte metale (de exemplu, metalele din blocul s). Metalele de tranziție au capacitatea de a forma compuși colorați datorită tranzițiilor electronice dd. Mai mult, pot forma compuși paramagnetici. Pe lângă aceste proprietăți, ele au proprietăți metalice generale datorită lipirii metalice. Sunt buni conductori de electricitate și căldură, au puncte de topire ridicate, puncte de fierbere și densități etc.

Care este diferența dintre metalele de tranziție și metalele?

• Metalele de tranziție aparțin grupului metalic.

• elementele bloc d sunt, în general, cunoscute sub numele de metale de tranziție.

• Metalele de tranziție sunt mai puțin reactive comparativ cu alte metale.

• Metalele de tranziție pot forma compuși colorați.

• Metalele de tranziție pot avea diferite stări de oxidare în cadrul compușilor, dar alte metale pot avea un număr limitat de stări de oxidare (de cele mai multe ori o stare).