Diferența cheie între procesele adiabatice și izentrope este că procesele adiabatice pot fi fie reversibile, fie ireversibile, în timp ce un proces izentropic este un proces reversibil.
În chimie, împărțim universul în două părți. Partea care ne interesează este un sistem, iar restul este înconjurător. Un sistem poate fi un organism, un vas de reacție sau chiar o singură celulă. Putem distinge sistemele prin tipul de interacțiuni pe care le au sau prin tipurile de schimburi care au loc. Uneori, materia și energia se schimbă prin limitele sistemului. Energia schimbată poate lua mai multe forme, cum ar fi energia luminii, energia termică, energia sonoră etc. Dacă energia unui sistem se schimbă din cauza unei diferențe de temperatură, spunem că a existat un flux de căldură. Cu toate acestea, unele procese implică variații de temperatură, dar nu debit de căldură; acestea sunt cunoscute sub numele de procese adiabatice. Un proces izentropic este un tip de proces adiabatic.
