CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Sulfatul de cupru este, de asemenea, cunoscut sub numele de sulfat cupric. Sulfatul de cupru este o sare de ion de cupru +2 și anion sulfat. Când o soluție de cupru +2 și o soluție de sulfat (sulfat de potasiu) sunt amestecate împreună, va rezulta o soluție de sulfat de cupru. Sulfatul de cupru are mai multe tipuri de compuși, care diferă prin numărul de molecule de apă asociate acestuia. Când sulfatul de cupru nu este asociat cu nici o moleculă de apă, este cunoscut sub numele de formă anhidră. Acesta este sub formă de pulbere și are o culoare gri-alb. Sulfatul de cupru anhidru are o masă molară de 159,62 g / mol. În funcție de numărul de molecule de apă, proprietățile fizice ale sării pot varia.
CuSO 4 (s)
Forma solidă de sulfat de cupru poate fi găsită în diferite formule moleculare, așa cum se menționează în introducere. Cu toate acestea, printre ele, forma cea mai frecventă este pentahidratul (CuSO 4 · 5H 2 O). Aceasta are o culoare albastră strălucitoare frumoasă și o structură de cristal atractivă. Masa molară a acestui solid este de 249,70 g / mol. În mod natural, această formă pentahidrată este prezentă sub formă de calcantit. Mai mult, există alte două forme hidratate de sulfat de cupru solid care sunt foarte rare. Dintre acestea, bonattita este o sare trihidratată, iar boothita este o sare heptahidratată. Sulfitul de cupru pentahidrat are un punct de topire de 150 ° C, dar tinde să se descompună înainte de această temperatură prin îndepărtarea a patru molecule de apă. Culoarea albastră a cristalului provine din moleculele de apă. Când este încălzit la aproximativ 200 oC, toate moleculele de apă se evaporă și se obține forma anhidră de culoare gri-alb. Sulfatul de cupru solid se dizolvă ușor în apă, pentru a produce o soluție apoasă. Această sare are multe utilizări agricole. De exemplu, sulfatul de cupru pentahidrat este un bun fungicid.
CuSO 4 (aq)
Când forma solidă a sulfatului de cupru se dizolvă în apă, dă soluția apoasă de sulfat de cupru, de culoare albastră. În această soluție, ionii de cupru +2 vor exista ca complexe acvatice. Complexul care se formează poate fi scris ca [Cu (H 2 O) 6] 2+. Acesta este un complex octaedric, unde șase liganzi de apă sunt dispuși în jurul ionului de cupru +2 octaedric. Deoarece liganzii acvatici nu au nicio încărcare, complexul general primește sarcina cuprului, care este +2. Când sulfatul de cupru solid se dizolvă în apă, eliberează căldură în exterior; prin urmare, solvația este exotermă. Soluțiile apoase de sulfat de cupru sunt importante în reactivii chimici. De exemplu, reactivul Fehling și reactivul Benedicts conțin sulfat de cupru. Acestea sunt folosite pentru a testa reducerea zahărului. Deci, în prezența unui zahăr reducător, Cu 2+ va fi redus la Cu +. Mai mult, acest lucru este utilizat și în reactivul Biuret pentru testarea proteinelor.
Care este diferența dintre CuSO 4 (s) și CuSO 4 (aq)?
• Adesea CuSO 4 (s) este un cristal de culoare albastră. Dar CuSO 4 (aq) este o soluție de culoare albastră.
• Adesea în CuSO 4 (s), există cinci molecule de apă. Dar poate exista un număr variabil de molecule de apă sau uneori nu există molecule de apă în compus. În sulfatul de cupru apos, există șase molecule de apă care formează complexe cu ioni de cupru.
