Agent oxidant vs Agent reducător
Reacțiile de oxidare și reducere sunt unite. În cazul în care o substanță este oxidată, o altă substanță se reduce. Prin urmare, aceste reacții sunt cunoscute în comun ca reacții redox. Inițial, reacțiile de oxidare au fost identificate ca reacții la care participă oxigenul gazos. Acolo, oxigenul se combină cu o altă moleculă pentru a produce un oxid. În această reacție, oxigenul suferă o reducere, iar cealaltă substanță suferă oxidare. Deci, în principiu, reacția de oxidare înseamnă adăugarea de oxigen la o altă substanță. De exemplu, în următoarea reacție, hidrogenul suferă oxidare și, prin urmare, atomul de oxigen s-a adăugat la apa care formează hidrogen.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Un alt mod de a descrie oxidarea este ca pierderea de hidrogen. O altă abordare alternativă pentru a descrie oxidarea este ca pierderea de electroni. Această abordare poate fi utilizată pentru a explica reacțiile chimice, în care nu putem vedea o formare de oxid sau pierderea de hidrogen. Deci, chiar și atunci când nu există oxigen, putem explica oxidarea folosind această abordare.
Agent oxidant
Conform exemplelor de mai sus, agentul oxidant sau oxidantul pot fi definiți ca agentul care îndepărtează electronii dintr-o altă substanță într-o reacție redox. Deoarece elimină electronii, alte substanțe vor avea un număr de oxidare mai mare decât reactantul. Agentul oxidant suferă apoi reducere. De exemplu, în următoarea reacție, magneziul s-a transformat în ioni de magneziu. Deoarece magneziul a pierdut doi electroni, a suferit oxidare, iar clorul gazos este agentul oxidant.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
În reacția de mai sus între hidrogen și gaze de oxigen, oxigenul este agentul oxidant. Oxigenul este un bun oxidant în reacții. Mai mult, peroxidul de hidrogen, acidul sulfuric, acidul azotic, halogeni, compuși permanganat și reactivul Tollen sunt unii dintre agenții comuni de oxidare.
Agent de reducere
Reducerea este opusul oxidării. În ceea ce privește transferul de oxigen, în reacțiile de reducere se pierd oxigenii. În ceea ce privește transferul de hidrogen, reacțiile de reducere au loc atunci când se câștigă hidrogen. De exemplu, în exemplul de mai sus între metan și oxigen, oxigenul s-a redus deoarece a câștigat hidrogen. În ceea ce privește transferul de electroni, reducerea câștigă electroni. Deci, conform exemplului de mai sus, clorul este redus.
Agentul de reducere este o substanță care donează electroni unei alte substanțe într-o reacție redox. Astfel, cealaltă substanță suferă o reducere și agentul reducător devine oxidat. Agenții reducători puternici au capacitatea de a dona cu ușurință electroni. Când raza atomică este mare, atracția dintre nucleu și electronii de valență slăbește; prin urmare, atomii mai mari sunt buni agenți reducători. Mai mult, agenții reducători buni au o electronegativitate scăzută și mici energii de ionizare. Borohidrura de sodiu, hidrura de litiu aluminiu, acidul formic, acidul ascorbic, amalgamul de sodiu și amalgamul de mercur de zinc sunt unii dintre agenții de reducere obișnuiți.
Agent oxidant vs Agent reducător
