Gluconat feros vs sulfat feros
Fierul este un metal din blocul d cu simbolul Fe. Este unul dintre cele mai comune elemente care formează pământul și are cantități mari în miezul interior și exterior al pământului. Este al patrulea element cel mai frecvent în scoarța terestră. Fierul are stări de oxidare cuprinse între -2 și +8. Dintre aceste forme +2 și +3 sunt cele mai frecvente. +2 Forma de oxidare a fierului este cunoscută sub numele de fier și +3 este cunoscută sub numele de fer. Acești ioni sunt sub formă de cristale ionice, care se formează cu diverși anioni. Fierul este necesar pentru sistemele biologice în diverse scopuri. De exemplu, la om, fierul se găsește ca agent chelator în hemoglobină. De asemenea, este important pentru sinteza clorofilei la plante. Prin urmare, atunci când există o deficiență a acestui ion, sistemele biologice prezintă diverse boli. Gluconatul feros și sulfatul feros sunt doi compuși ionici care pot fi administrați ca suplimente feroase pentru a depăși deficiențele de fier din sistemele vii.
Gluconat feros
Una dintre sărurile de fier ale acidului gluconic este cunoscută sub numele de gluconat feros. Grupul acidului carboxilic al acidului gluconic reacționează cu cel feros pentru a produce această sare. Doi ioni gluconat interacționează cu ionul feros atunci când produc această sare. Are formula moleculară a C 12 H 24 FeO 14. Masa molară a compusului este 448,15. Gluconatul feros are următoarea structură.
Acesta este un solid, care are un aspect galben deschis până la maro / negru și un miros ușor de caramel. Gluconatul feros este solubil în apă. Este folosit ca supliment de fier pentru corp. Pe piață, gluconatul feros este comercializat sub nume de marcă precum Fergon, Ferralet și Simron. Pentru bolile precum anemia hipocromă, care este cauzată de lipsa de fier din organism, se administrează gluconat feros. Mai mult, gluconatul feros este utilizat ca aditiv alimentar.
Sulfat de fier
Sulfat de fier este un compus ionic cu formula chimică FeSO 4. Poate exista în diferite tipuri de cristale, în funcție de cantitatea de molecule de apă atașate. Are formă anhidră, forme monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, hexahidrat și heptahidrat. Dintre acestea, forma heptahidrat de culoare albastră, verde este comună. Formele monohidrat, pentahidrat și hexahidrat sunt relativ rare. În afară de cristalele de culoare albastră, verde, alte forme de sulfat feros sunt în mare parte cristale de culoare albă. Când sunt încălzite, cristalele hidratate pierd apa și devin solid anhidru. La încălzirea ulterioară, acesta se descompune în dioxid de sulf, trioxid de sulf și oxid de fier (III) (culoare maro-roșiatică). Sunt cristale fără miros. Sulfatul feros se dizolvă ușor în apă și, în acest caz, ionul feros formează complexul hexa aqua, [Fe (H 2 O) 6] 2+. Sulfatul feros este utilizat pentru a trata condițiile carențelor de fier, cum ar fi anemia cu deficit de fier. Nu numai pentru oameni, ci se adaugă și plantelor. În condiții precum cloroza de fier, în care frunzele plantelor devin galbene, se dă o culoare palidă feroasă. În afară de aceasta, este utilizat ca precursor pentru a sintetiza alți compuși. Deoarece este un agent de reducere, este utilizat și pentru reacțiile redox.
Care este diferența dintre gluconatul feros și sulfatul feros?
• În gluconatul feros, anionul feros este combinat cu un anion organic. În sulfatul feros, anionul este anorganic.
• Gluconatul feros este un compus mare în comparație cu sulfatul feros.
• Sulfatul feros este abundent în natură în comparație cu gluconatul feros.
• Când este administrat ca supliment, gluconatul feros este absorbit în corpul nostru mult mai mult decât sulfatul feros.
