Diferența Dintre Hidroliză și Condens

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Hidroliza vs condensare

Condensarea și hidroliza sunt două tipuri de reacții chimice, care sunt implicate în formarea legăturii și ruperea legăturii. Condensarea este inversul hidrolizei. Aceste două tipuri de reacții se găsesc în mod obișnuit în cadrul sistemelor biologice și, de asemenea, folosim aceste reacții pentru a obține multe produse importante din punct de vedere comercial.

Condensare

Reacțiile de condensare sunt un tip de reacție chimică în care moleculele mici se reunesc pentru a forma o singură moleculă mare. Reacția are loc în cadrul a două grupe funcționale din molecule. O altă trăsătură caracteristică a unei reacții de condensare este că o mică moleculă se pierde în timpul reacției. Această moleculă poate fi apă, clorură de hidrogen, acid acetic etc. Dacă molecula pierdută este apă, acele tipuri de reacții de condensare sunt cunoscute sub numele de reacții de deshidratare. Deoarece moleculele reactante sunt mai mici și molecula produsului este foarte mare, densitatea produselor va fi întotdeauna mai mare decât reacțiile din reacțiile de condensare. Reacțiile de condensare au loc în mai multe moduri. De exemplu, le putem împărți pe scară largă în două tipuri, cum ar fi reacțiile de condensare intermoleculare și reacțiile de condensare intra-moleculare. Dacă cele două grupuri funcționale locuiesc în aceeași moleculă, ele sunt cunoscute sub numele de condensări intra-moleculare. De exemplu, glucoza are o structură liniară după cum urmează.

Într-o soluție, majoritatea moleculelor se află într-o structură ciclică. Când se formează o structură ciclică, -OH pe carbonul 5 este transformat în legătura eterică, pentru a închide inelul cu carbonul 1. Acesta formează o structură inelară hemiacetală cu șase membri. În timpul acestei reacții de condensare intra-moleculară, o moleculă de apă este respinsă și se formează o legătură eterică. Reacțiile intermoleculare produc multe produse utile și comune. În acest timp, reacția are loc între grupurile funcționale a două molecule separate. De exemplu, atunci când se formează o macromoleculă precum proteina, aminoacizii sunt condensați. Se eliberează o moleculă de apă și se formează o legătură amidică, cunoscută sub numele de legătură peptidică. Când doi aminoacizi sunt legați împreună, se formează o dipeptidă, iar când mulți aminoacizi sunt uniți, se numește polipeptidă. ADN-ul și ARN-ul sunt, de asemenea, două macromolecule formate ca urmare a reacțiilor de condensare între nucleotide. Reacțiile de condensare produc molecule foarte mari și uneori moleculele nu sunt atât de mari. De exemplu: în reacția de esterificare dintre un alcool și un acid carboxilic, o mică moleculă de ester dacă este formată. Condensarea este importantă în formarea polimerilor. Polimerii sunt molecule mari, care au aceeași unitate structurală care se repetă mereu. Unitățile care se repetă se numesc monomeri. Acești monomeri sunt legați între ei cu legături covalente pentru a forma un polimer.o mică moleculă de ester dacă este formată. Condensarea este importantă în formarea polimerilor. Polimerii sunt molecule mari, care au aceeași unitate structurală care se repetă mereu. Unitățile care se repetă se numesc monomeri. Acești monomeri sunt legați între ei cu legături covalente pentru a forma un polimer.o mică moleculă de ester dacă este formată. Condensarea este importantă în formarea polimerilor. Polimerii sunt molecule mari, care au aceeași unitate structurală care se repetă mereu. Unitățile care se repetă se numesc monomeri. Acești monomeri sunt legați între ei cu legături covalente pentru a forma un polimer.

Hidroliză

Aceasta este o reacție în care o legătură chimică este ruptă folosind o moleculă de apă. În timpul acestei reacții, o moleculă de apă se împarte într-un proton și un ion hidroxid. Și apoi acești doi ioni sunt adăugați la cele două părți ale moleculei în care legătura este ruptă. De exemplu, următorul este un ester. Legătura ester este între –CO și –O.

În hidroliză, protonul din apă se adaugă la partea –O, iar ionul hidroxid se adaugă la partea –CO. Prin urmare, ca urmare a hidrolizei, se vor forma un alcool și un acid carboxilic care au fost reactanții la formarea esterului.

Care este diferența dintre hidroliză și condens?

• Hidroliza este inversul condensului.

• Reacțiile de condensare fac legături chimice, în timp ce hidroliza rupe legăturile chimice.

• Polimerii sunt produși prin reacții de condensare și sunt rupți prin reacții de hidroliză.

• În timpul reacțiilor de condensare, molecula de apă poate fi eliberată. În reacțiile de hidroliză, molecula de apă este încorporată în moleculă.