Constant de echilibru vs coeficient de reacție
Unele reacții sunt reversibile, iar unele reacții sunt ireversibile. Într-o reacție, reactanții se transformă în produse. Și în unele reacții, reactanții pot fi generați din nou din produse. Acest tip de reacții se numește reversibil. În reacții ireversibile, odată ce reactanții sunt transformați în produse, nu pot fi regenerate din nou din produse. Într-o reacție reversibilă atunci când reactanții merg la produse, se numește reacție directă și când produsele merg la reactivi, se numește reacție inversă. Când viteza reacțiilor înainte și înapoi este egală, atunci se spune că reacția este la echilibru. Deci, într-o perioadă de timp, cantitatea de reactanți și produse nu se schimbă. Reacțiile reversibile tind să ajungă întotdeauna la echilibru și să mențină acel echilibru. Când sistemul este în echilibru,cantitatea de produse și reactanții nu trebuie să fie neapărat egale. Poate exista o cantitate mai mare de reactanți decât produsele sau invers. Singura cerință într-o ecuație de echilibru este menținerea unei cantități constante din ambele în timp.
Ce este constantul de echilibru?
Pentru o reacție, în echilibru, poate fi definită o constantă de echilibru; unde este egal cu raportul dintre concentrația / activitatea produselor și concentrația / activitatea reacțiilor.
K = [produs] n / [reactant] m; n și m sunt coeficienții stoichiometrici ai produsului și ai reactantului.
Constanta de echilibru poate avea o unitate sau nu. Dacă n este egal cu m, toate unitățile de concentrație se anulează, dând nicio unitate lui K. Dacă n este diferit de m, conform sumei, K va rămâne cu o unitate. Constanta de echilibru este o constantă la temperatură constantă. Constanta de echilibru are aceeași valoare la temperatură constantă, indiferent de cantitatea de reactanți sau de produse din mediu. Catalizatorii sau modificările de presiune nu îl afectează. Pot exista mai multe tipuri de constante de echilibru. De exemplu, atunci când un acid slab este dizolvat în apă, acesta stabilește echilibrul, constanta de echilibru este, de asemenea, cunoscută sub numele de constantă de disociere a acidului. Starea fizică a produselor sau reactanților afectează, de asemenea, constanta de echilibru, deoarece speciile în stare solidă nu sunt incluse în ecuație.
Ce este coeficientul de reacție?
Coeficientul de reacție este raportul dintre produse și reactanții dintr-o reacție, într-un anumit moment de timp. Este, de asemenea, notat ca Q. Este calculat în același mod ca și constanta de echilibru, dar nu este o necesitate să o utilizați în reacții, care au atins starea de echilibru. Dacă coeficientul de reacție calculat este mai mare decât valoarea constantei de echilibru, atunci reacția va continua în direcția inversă. În schimb, atunci când coeficientul de reacție este mai mic decât constanta de echilibru, reactanții vor continua. Prin urmare, coeficientul de reacție este important în determinarea direcției unei reacții.
Care este diferența dintre constanta de echilibru și coeficientul de reacție?
• Cocientul de reacție poate fi calculat pentru o reacție în orice moment, nu doar pentru reacțiile în echilibru, cum ar fi constantele de echilibru.
• Dacă constanta de echilibru este egală cu coeficientul de reacție, atunci reacția este la echilibru. Prin compararea valorii K și Q, putem determina unde este direcționată reacția.
