Diferența cheie - constantă de gaz universală vs constantă de gaz caracteristică
Faza gazoasă este una dintre cele trei faze majore pe care le poate exista materia. Este cea mai compresibilă stare din cele trei stări ale materiei. Doar 11 elemente din alte elemente există ca gaze în condiții normale. Cu toate acestea, „legea ideală a gazelor” ne oferă o ecuație care poate fi utilizată pentru a explica comportamentul unui gaz normal. Are o constantă de proporționalitate care se numește constantă de gaz universal și atunci când este aplicată unui gaz real, această constantă este utilizată cu o modificare. Apoi se numește constantă caracteristică a gazului. Diferența cheie între constanta de gaz universală și constanta de gaz caracteristică este că constanta de gaz universală se aplică numai pentru gazele ideale, în timp ce constanta de gaz caracteristică se aplică gazelor reale.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este constanta de gaz universală
3. Ce este constantă de gaz caracteristică
4. Comparație side by side - Constantă de gaz universală vs constantă de gaz caracteristică în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este constantul universal de gaz?
Moleculele de gaz sunt capabile de mișcare liberă în tot spațiul, deoarece sunt molecule foarte ușoare. Forțele dintre moleculele de gaz sunt forțe slabe de atracție Van Der Waal. Cu toate acestea, pentru a explica comportamentul unui gaz, oamenii de știință au derivat teorii folosind un gaz ipotetic cunoscut sub numele de gaz ideal. De asemenea, au derivat o lege cu privire la acest gaz ideal, care este cunoscută sub numele de legea gazului ideal.
În primul rând, ar trebui să știm ce înseamnă un gaz ideal. Este un gaz ipotetic care ar arăta următoarele proprietăți dacă ar fi un gaz real. Acestea sunt doar presupuneri.
- Un gaz ideal este compus dintr-un număr mare de molecule mici de gaz.
- Volumul acestor molecule de gaz este neglijabil.
- Nu există atracții între moleculele de gaz.
- Mișcarea acestor molecule de gaz respectă legea mișcării Newton.
- Coliziunile moleculelor sunt complet elastice.
Privind aceste proprietăți, este de înțeles că niciunul dintre gazele reale nu este ideal.
Ce este legea gazelor ideale
Legea gazului ideal indică starea unui gaz ideal și se explică printr-o ecuație după cum urmează.
PV = nRT
P - Presiunea gazului ideal
V - Volumul gazului ideal
n - Numărul de moli ai gazului ideal (cantitatea de substanță)
T - Temperatura
Termenul R aici este constanta universală a gazului. Valoarea lui R poate fi calculată luând în considerare temperatura și presiunea standard care sunt 0 0 C și 1atm presiune. Aceasta oferă o valoare pentru constanta universală a gazului ca 0,082057 L / (K.mol).
Ce este constantul caracteristic de gaz?
Atunci când se aplică ecuația gazului ideal pentru gazele normale, ecuația de mai sus necesită modificări, deoarece niciunul dintre gazele reale nu se comportă ca un gaz ideal. Astfel, constanta caracteristică a gazului, în loc de constanta universală a gazului, este utilizată acolo. Proprietățile gazelor reale care sunt diferite de un gaz ideal pot fi enumerate mai jos.
- Gazele reale sunt compuse din molecule mari distincte în comparație cu gazele ideale.
- Aceste molecule de gaz au un anumit volum.
- Există forțe slabe ale Van Der Waal între moleculele de gaz.
- Coliziunile nu sunt complet elastice.
Prin urmare, legea gazelor ideale nu poate fi aplicată direct unui gaz real. Astfel, se face o simplă modificare; constanta gazului universal este împărțită la masa molară a gazului înainte de a o aplica în ecuație. Poate fi arătat după cum urmează.
R specific = R / M
Specific R - Constanta caracteristică a gazului
R - Constanta gazului universal
M - Masa molară a gazului
Aceasta poate fi utilizată chiar și pentru un amestec de gaze. Apoi, constanta R trebuie împărțită la masa molară a amestecului de gaze. Această constantă caracteristică a gazului este, de asemenea, cunoscută sub numele de constantă specifică a gazului, deoarece valoarea sa depinde de gaz sau de amestecul de gaze.
Figura 01: Gaz ideal vs gaz real
Care este diferența dintre constantă de gaz universală și constantă de gaz caracteristică?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Constantă de gaz universală vs constantă de gaz caracteristică |
|
| Constanta de gaz universală se aplică numai pentru un gaz ideal. | Constanta de gaz caracteristică se aplică pentru un gaz real. |
| Calcul | |
| Constanta universală de gaz se calculează utilizând valorile standard ale temperaturii și presiunii (STP). | Constanta caracteristică a gazului este calculată cu valori STP împreună cu masa molară a gazului real. |
| Relația cu gazul | |
| Constanta gazului universal este independentă de gazul luat. | Constanta caracteristică a gazului este dependentă de gaz. |
| Valoare | |
| Valoarea constantei de gaz universale este 0,082057 L / (K.mol). | Valoarea pentru constanta caracteristică a gazului va depinde întotdeauna de gaz. |
Rezumat - Constantă de gaz universală vs constantă de gaz caracteristică
Un gaz ideal este un gaz ipotetic despre care se presupune că are proprietăți care sunt foarte diferite de un gaz real. Legea gazului ideal este formată pentru a explica comportamentul unui gaz ideal. Cu toate acestea, folosind această constantă pe gaze reale, aceasta ar trebui modificată prin aplicarea constantei de gaz caracteristice, alta decât constanta de gaz universală. Asta pentru că niciunul dintre gazele reale nu se comportă ca un gaz ideal. Principala diferență între constanta de gaz universală și constanta de gaz caracteristică este că constanta de gaz universală se aplică numai pentru gazele ideale, în timp ce constanta de gaz caracteristică se aplică gazelor reale.
Descărcați versiunea PDF a constantei de gaz universale față de constanta de gaz caracteristică
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți folosi în scopuri offline conform notelor de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre constantă de gaz universală și constantă de gaz caracteristică.
