Diferența cheie - constantă de ionizare acidă vs constantă de ionizare de bază
Constanta de ionizare a acidului (Ka, cunoscută și sub numele de constantă de disociere a acidului) oferă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de acid și formele lor ionizate. În mod similar, constanta de ionizare a bazei (Kb sau constanta de disociere a bazei) oferă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de bază și formele lor ionizate. Diferența cheie între constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei este că constanta de ionizare a acidului oferă o măsură cantitativă a puterii unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare a bazei oferă o măsură cantitativă a puterii unei baze într-o soluție.
Ionizarea este separarea moleculelor în specii ionice (cationi și anioni). Constanta de echilibru este relația dintre cantitățile de reactanți și produse care sunt în echilibru între ele.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este constantă de ionizare acidă
3. Ce este constantă de ionizare de bază
4. Comparare alăturată - constantă de ionizare acidă vs constantă de ionizare de bază în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este constantul de ionizare acidă?
Constanta de ionizare acidă este numărul care exprimă relația dintre moleculele acide și speciile ionice care există în aceeași soluție. Constanta de disociere a acidului este notată cu Ka. Este o măsură cantitativă a puterii unui acid într-o soluție. Puterea unui acid depinde de ionizarea (sau disocierea) unui acid într-o soluție apoasă.
Figura 01: Un exemplu pentru ionizarea acidă
Ionizarea unui acid poate fi dată după cum urmează, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
În aceasta, HA este un acid slab care se disociază parțial în ioni; anionul este cunoscut ca baza conjugată a acelui acid. Disocierea acidului eliberează un proton (ion hidrogen; H +). Acest proton se combină cu o moleculă de apă care formează un ion hidroniu (H 3 O +). Constanta de ionizare acidă a acestui acid HA poate fi dată după cum urmează, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Forma comună a lui K a este pKa, care este valoarea minus log a lui Ka. Asta pentru că valorile Ka sunt valori foarte mici și sunt dificil de manevrat. PKa oferă un număr simplu, ușor de tratat. Poate fi dat după cum urmează, pKa = -log (Ka)
Valorile Ka sau pKa pot fi utilizate pentru a exprima puterea unui acid.
- Acizii slabi au valori Ka mai mici și valori pKa mai mari
- Acizii puternici au valori Ka mai mari și valori pKa mai mici.
Ce este constantul de ionizare de bază?
Constanta de ionizare de bază este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice există în aceeași soluție. Aceasta este notată cu Kb. Măsoară rezistența unei baze într-o soluție. Cu cât este mai mare Kb, cu atât este mai mare ionizarea bazei. Pentru o anumită bază dintr-o soluție, constanta de disociere a bazei poate fi dată după cum urmează, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Deoarece valorile Kb ale bazelor sunt valori foarte mici, valoarea minus log a Kb este utilizată în locul Kb. Valoarea minus a jurnalului Kb este notată cu pKb. pKb oferă un număr ușor de manevrat.
pKb = -log (Kb)
Puterea unei baze poate fi exprimată prin valori Kb sau valori pKb după cum urmează.
- Cu cât este mai mare valoarea constantei de ionizare a bazei, cu atât este mai puternică baza (mai mic pKb)
- Valoarea constantă a ionizării bazei este mai mică, baza este mai slabă (pKb mai mare)
Care este diferența dintre constanta de ionizare acidă și constanta de ionizare de bază?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Constantă de ionizare acidă vs constantă de ionizare de bază |
|
| Constanta de ionizare acidă este numărul care exprimă relația dintre moleculele acide și speciile ionice existente în aceeași soluție. | Constanta de ionizare a bazei este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice existente în aceeași soluție. |
| Concept | |
| Constanta de ionizare a acidului dă puterea unui acid. | Constanta de ionizare a bazei dă puterea unei baze. |
| Valoare jurnal | |
| Valoarea minus a jurnalului Ka este pKa. | Valoarea minus a jurnalului Kb este pKb. |
| Valoarea constantei | |
| Acizii slabi au valori mai mici ale Ka și valori mai mari ale pKa, în timp ce acizii tari au valori mai mari ale Ka și valori ale pKa mai mici. | Bazele slabe au valori Kb mai mici și valori pKb mai mari, în timp ce bazele puternice au valori Kb mai mari și valori pKb mai mici. |
Rezumat - Constant de ionizare acidă vs constantă de ionizare de bază
Constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei sunt măsurători ale concentrațiilor acide și respectiv ale bazelor. Diferența dintre constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei este că constanta de ionizare a acidului oferă o măsură cantitativă a puterii unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare a bazei oferă o măsură cantitativă a puterii unei baze într-o soluție.
