Diferența Dintre Energia Liberă Gibbs și Energia Liberă Helmholtz

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Energie gratuită Gibbs vs Energie liberă Helmholtz

Unele lucruri se întâmplă spontan, altele nu. Direcția schimbării este determinată de distribuția energiei. În schimbarea spontană, lucrurile tind spre o stare în care energia este dispersată mai haotic. O schimbare este spontană, dacă duce la o mai mare întâmplare și haos în univers ca întreg. Gradul de haos, aleatoriu sau dispersia energiei este măsurat printr-o funcție de stare numită entropie. A doua lege a termodinamicii este legată de entropie și spune că „entropia universului crește într-un proces spontan”. Entropia este legată de cantitatea de căldură generată; aceasta este măsura în care energia a fost degradată. De fapt, cantitatea de tulburare suplimentară cauzată de o anumită cantitate de căldură q depinde de temperatură. Dacă este deja extrem de cald, un pic de căldură suplimentară nu creează mult mai multe tulburări,dar dacă temperatura este extrem de scăzută, aceeași cantitate de căldură va determina o creștere dramatică a tulburării. Prin urmare, este mai potrivit să scrieți, ds = dq / T.

Pentru a analiza direcția schimbării, trebuie să luăm în considerare schimbările atât în sistem, cât și în mediul înconjurător. Următoarea inegalitate a lui Clausius arată ce se întâmplă atunci când energia termică este transferată între sistem și împrejurimi. (Luați în considerare sistemul este în echilibru termic cu mediul înconjurător la temperatura T)

dS - (dq / T) ≥ 0 ……………… (1)

Energie gratuită Helmholtz

Dacă încălzirea se face la volum constant, putem scrie ecuația de mai sus (1) după cum urmează. Această ecuație exprimă criteriul pentru ca o reacție spontană să aibă loc numai în funcție de funcțiile de stare.

dS - (dU / T) ≥ 0

Ecuația poate fi rearanjată pentru a obține următoarea ecuație.

TdS ≥ dU (ecuația 2); prin urmare, poate fi scris ca dU - TdS ≤ 0

Expresia de mai sus poate fi simplificată prin utilizarea termenului de energie Helmholtz „A”, care poate fi definit ca,

A = U - TS

Din ecuațiile de mai sus, putem obține un criteriu pentru o reacție spontană ca dA≤0. Aceasta afirmă că, o modificare a unui sistem la temperatură și volum constante este spontană, dacă dA≤0. Deci schimbarea este spontană atunci când corespunde unei scăderi a energiei Helmholtz. Prin urmare, aceste sisteme se mișcă pe o cale spontană, pentru a da o valoare A mai mică.

Energie liberă Gibbs

Ne interesează energia liberă Gibbs decât energia liberă Helmholtz din chimia laboratorului nostru. Energia liberă Gibbs este legată de schimbările care au loc la presiune constantă. Când energia termică este transferată la presiune constantă, există doar lucrări de expansiune; prin urmare, putem modifica și rescrie ecuația (2) după cum urmează.

TdS ≥ dH

Această ecuație poate fi rearanjată pentru a da dH - TdS ≤ 0. Cu termenul de energie liberă Gibbs „G”, această ecuație poate fi scrisă ca, G = H - TS

La temperatura și presiunea constante, reacțiile chimice sunt spontane în direcția scăderii energiei libere Gibbs. Prin urmare, dG≤0.

Care este diferența dintre energia liberă a lui Gibbs și Helmholtz?

• Energia liberă Gibbs este definită sub presiune constantă, iar energia liberă Helmholtz este definită sub volum constant.

• Suntem mai interesați de energia liberă Gibbs la nivel de laborator decât energia liberă Helmholtz, deoarece acestea apar la presiune constantă.

• La temperatură și presiune constante, reacțiile chimice sunt spontane în direcția scăderii energiei libere Gibbs. În schimb, la temperatură și volum constante, reacțiile sunt spontane în direcția scăderii energiei libere Helmholtz.