Fierbere vs evaporare
Fierberea și evaporarea sunt proprietăți fizice ale unui obiect și sunt concepte utilizate frecvent în viața de zi cu zi și în studiul fizicii. Mulți oameni consideră că fierberea și evaporarea sunt aceleași, în timp ce există diferențe fundamentale între cei doi termeni, iar acest articol intenționează să facă o distincție clară între cei doi. Fiecare lichid are un punct de fierbere care este diferit pentru diferite lichide.
Punct de fierbere
Punctul de fierbere al unei substanțe lichide este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea externă asupra lichidului. Aceasta este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este capabilă să depășească presiunea atmosferică și se formează bule în lichid.
Pentru a înțelege punctul de fierbere, trebuie să vorbim puțin despre presiunea vaporilor. Este indicația ratei de evaporare a unui lichid. Toate lichidele au tendința de a se evapora în formă gazoasă. Particulele sau moleculele unui lichid au tendința de a scăpa de pe suprafața lichidului. Lichidele care au o presiune de vapori mai mare tind să se evapore rapid și sunt cunoscute ca volatile. Un bun exemplu al unui astfel de lichid este benzina.
La punctul de fierbere, care este temperatura la care un lichid începe să fiarbă este temperatura la care această presiune a vaporilor este egală cu presiunea atmosferică care permite moleculelor lichidului să se evapore rapid (sau să scape) în atmosferă.
Pe măsură ce aplicăm căldură apei, presiunea vaporilor săi începe să crească. Începe să fiarbă de îndată ce această presiune a vaporilor devine egală cu presiunea atmosferică.
Evaporare
Este un proces prin care moleculele unui lichid devin spontan gazoase, fără a aplica căldură lichidului. În general, poate fi văzut ca dispariția treptată a lichidului atunci când este expus la atmosferă. De ce are loc evaporarea? Răspunsul la acest puzzle constă în faptul că moleculele dintr-un lichid se află într-o stare constantă de mișcare aleatorie și continuă să se ciocnească între ele. În mod normal, moleculele nu au suficientă energie pentru a scăpa de pe suprafața lichidului, dar această coliziune transferă energie unor molecule mai mult decât altele și dacă aceste molecule se află aproape de suprafața lichidului, ele pot zbura de fapt și devine gazos. Aceasta este cunoscută sub numele de evaporare.
Astfel evaporarea este un tip de fierbere fără aplicarea căldurii. Dar dacă lichidul este ținut într-un recipient închis, moleculele evaporate rămân în interiorul containerului, făcând în cele din urmă aerul din recipient saturat. Apoi vine o etapă de echilibru și rata de evaporare devine egală cu condensarea vaporilor înapoi în forma lichidă. Astfel, nu există pierderi de lichid.
rezumat
• Evaporarea și fierberea sunt procese similare.
• Evaporarea are loc fără fierbere, ceea ce înseamnă că are loc la temperaturi mai scăzute.
• Evaporarea are loc la suprafața lichidului, în timp ce fierberea începe de la fundul lichidului.
• Uscarea hainelor la soare este un bun exemplu de evaporare în timp ce fierberea se observă în mod obișnuit la prepararea ceaiului sau a cafelei.
