Diferența cheie - Prima vs a doua energie de ionizare (I1E vs I2E)
Înainte de a analiza diferența dintre prima și a doua energie de ionizare, să discutăm mai întâi ce este energia de ionizare. În general, energia de ionizare este denumită energia necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom gazos sau un ion. Deoarece electronii sunt atrași de nucleul pozitiv, energia trebuie furnizată pentru acest proces. Acesta este considerat un proces endoterm. Energiile de ionizare sunt exprimate în kJ mol -1. Diferența cheie între prima și a doua energie de ionizare este explicată cel mai bine în definițiile acestora; Energia absorbită de un atom gazos neutru pentru a produce un ion încărcat +1 (pentru a elimina un electron) se numește prima energie de ionizare în timp ce energia absorbită de un ion gazos încărcat pozitiv (+1) pentru a produce ion cu o încărcare +2 este numită a doua energie de ionizare. Energia de ionizare este calculată pentru 1 mol de atomi sau ioni. Cu alte cuvinte; prima energie de ionizare se referă la atomi gazoși neutri și a doua energie de ionizare se referă la ionii gazoși cu o sarcină (+1). Mărimea energiei de ionizare variază în funcție de încărcarea nucleului, distanța formei electronice a nucleului și numărul de electroni dintre nucleu și electronii învelișului exterior.
Ce este prima energie de ionizare (I 1 E)?
Prima energie de ionizare este definită ca energia absorbită de 1 mol de atomi gazoși neutri pentru a elimina electronul cel mai slab legat din atom pentru a produce 1 mol de ioni gazoși cu +1 sarcină. Magnitudinea primei energii de ionizare crește de-a lungul unei perioade din tabelul periodic și scade de-a lungul unui grup. Prima energie de ionizare are periodicitate; are același tipar în mod repetat de-a lungul tabelului periodic.
Ce este a doua energie de ionizare (I 2 E)?
A doua energie de ionizare este definită ca energia absorbită de 1 mol de ioni gazoși încărcați pozitiv pentru a produce 1 mol de ioni gazoși cu o sarcină +2, prin îndepărtarea electronului legat slab de la ionul +1. A doua energie de ionizare arată, de asemenea, periodicitate.
Care este diferența dintre prima și a doua energie de ionizare (I 1 E și I 2 E)?
Definiția primei și a doua energii de ionizare
Prima energie de ionizare (I 1 E): Energia necesară pentru îndepărtarea electronului cel mai slab legat de la 1 mol de atomi gazoși pentru a produce 1 mol de ioni gazoși cu o sarcină pozitivă (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
A doua energie de ionizare (I 2 E): Energia necesară pentru îndepărtarea electronului cel mai slab legat de la 1 mol de ioni gazoși cu o sarcină +1 pentru a produce mol de ioni gazoși cu +2 sarcină.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Caracteristicile primei și celei de-a doua energii de ionizare
Necesarul de energie
De obicei, expulzarea primului electron dintr-un atom gazos în stare de bază este mai ușoară decât expulzarea celui de-al doilea electron dintr-un ion încărcat pozitiv. Prin urmare, prima energie de ionizare este mai mică decât a doua energie de ionizare și diferența de energie între prima și a doua energie de ionizare este semnificativ mare.
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| Element | Prima energie de ionizare (I 1 E) / kJ mol -1 | A doua energie de ionizare (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hidrogen (H) | 1312 | |
| Heliu (El) | 2372 | 5250 |
| Litiu (Li) | 520 | 7292 |
| Beriliu (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Carbon (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodiu (Na) | 496 | 4563 |
| Magneziu (Mg) | 737 | 1450 |
Tendințele energiei de ionizare din tabelul periodic
Prima energie de ionizare (I 1 E): Primele valori ale energiei de ionizare ale atomilor din fiecare perioadă arată aceeași variație. Magnitudinea este întotdeauna mai mică decât a doua valoare a energiei de ionizare
A doua energie de ionizare (I 2 E): Valorile energiei de ionizare a doua a atomilor din fiecare perioadă arată aceeași variație; aceste valori sunt întotdeauna mai mari decât valorile primei energii de ionizare.
Amabilitatea imaginii:
„Tabelul periodic al energiei de ionizare” de Cdang și Adrignola. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
