Energie de ionizare vs afinitate de electroni
Atomii sunt elementele mici ale tuturor substanțelor existente. Sunt atât de mici încât nu putem nici măcar să observăm cu ochiul liber. Atomul este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. În afară de neutroni și pozitroni, există alte mici particule sub atomice în nucleu. În plus, există electroni care circulă în jurul nucleului în orbital. Datorită prezenței protonilor, nucleele atomice sunt încărcate pozitiv. Electronii din sfera exterioară sunt încărcați negativ. Prin urmare, forțele de atracție dintre sarcinile pozitive și negative ale atomului mențin structura.
Energie de ionizare
Energia de ionizare este energia care ar trebui să fie dată unui atom neutru pentru a îndepărta un electron din acesta. Îndepărtarea electronului înseamnă că pentru a-l îndepărta la o distanță infinită de specie, astfel încât să nu existe forțe de atracție între electron și nucleu. Energiile de ionizare sunt denumite prima energie de ionizare, a doua energie de ionizare și așa mai departe, în funcție de numărul de electroni care se elimină. Acest lucru va da naștere cationilor cu +1, +2, +3 încărcări și așa mai departe. La atomii mici, raza atomică este mică. Prin urmare, forțele de atracție electrostatică dintre electron și neutron sunt mult mai mari comparativ cu un atom cu rază atomică mai mare. Aceasta crește energia de ionizare a unui atom mic. Când electronul este situat mai aproape de nucleu, energia de ionizare crește. Astfel, energia de ionizare (n + 1) este întotdeauna mai mare decât na energia de ionizare. În plus, atunci când se compară două energii de ionizare 1 de atomi diferiți, acestea variază, de asemenea. De exemplu, prima energie de ionizare a sodiului (496 kJ / mol) este mult mai mică decât prima energie de ionizare a clorului (1256 kJ / mol). Prin îndepărtarea unui electron, sodiul poate câștiga configurația gazului nobil; prin urmare, îndepărtează cu ușurință electronul. Și, de asemenea, distanța atomică este mai mică în sodiu decât în clor, ceea ce scade energia de ionizare. Deci, energia de ionizare crește de la stânga la dreapta într-un rând și de jos în sus într-o coloană a tabelului periodic (acesta este inversul creșterii dimensiunii atomice în tabelul periodic). La îndepărtarea electronilor, există unele cazuri în care atomii câștigă configurații stabile de electroni. În acest moment, energiile de ionizare tind să sară într-o valoare mai mare.
Afinitate electronică
Afinitatea electronică este cantitatea de energie eliberată atunci când se adaugă un electron la un atom neutru în producerea unui ion negativ. Doar unii atomi din tabelul periodic sunt supuși acestei modificări. Gazele nobile și unele metale alcalino-pământoase nu favorizează adăugarea de electroni, deci nu au energii de afinitate electronică definite pentru ele. Dar elementele blocului p le place să preia electroni pentru a câștiga configurația electronică stabilă. Există unele tipare în tabelul periodic cu privire la afinitățile electronice. Odată cu creșterea razei atomice, afinitatea electronică este redusă. În tabelul periodic de pe rând (de la stânga la dreapta), raza atomică scade, prin urmare, afinitatea electronică este crescută. De exemplu, clorul are o negativitate mai mare a electronilor decât sulful sau fosforul.
Care este diferența dintre energia de ionizare și afinitatea electronică?
• Energia de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru îndepărtarea unui electron dintr-un atom neutru. Afinitatea electronică este cantitatea de energie eliberată atunci când electronul este adăugat unui atom.
• Energia de ionizare este legată de producerea cationilor din atomi neutri, iar afinitatea electronică este legată de producerea anionilor.
