Diferența Dintre Starea De Covalență și Oxidare

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - starea de covalență vs oxidare

Atomii diferitelor elemente chimice sunt legați între ei formând compuși chimici diferiți. La formarea unui compus, atomii sunt legați între ei prin legături ionice sau legături covalente. Covalența și starea de oxidare sunt doi termeni care descriu starea acestor atomi din compușii chimici. Covalența este numărul de legături covalente pe care le poate forma un atom. Prin urmare, Covalența depinde de numărul de electroni pe care atomul îi poate împărtăși cu alți atomi. Starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni câștigați sau pierduți de un anumit atom atunci când se formează o legătură chimică. Diferența cheie între starea de covalență și oxidare este că covalența unui atom este numărul de legături covalente pe care le poate forma atomul, în timp ce starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți sau câștigați de un atom atunci când formează o legătură chimică.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este covalența

3. Ce este starea de oxidare

4. Comparație side by side - Covalența vs starea de oxidare în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este Covalenta?

Covalența este numărul de legături covalente pe care le poate forma un atom cu alți atomi. Prin urmare, covalența este determinată de numărul de electroni prezenți în orbitalul cel mai exterior al unui atom. Cu toate acestea, termenii valență și covalență nu trebuie confundați deoarece au semnificații diferite. Valența este puterea combinată a unui atom. Uneori, covalența este egală cu valența. Cu toate acestea, nu se întâmplă întotdeauna.

Figura 01: Unii compuși covalenți comuni

O legătură covalentă este o legătură chimică care se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neperecheați pentru a finaliza configurația electronică. Când un atom are cochilii electronice incomplete sau orbitali, acel atom devine mai reactiv, deoarece configurațiile incomplete ale electronilor sunt instabile. Prin urmare, acești atomi fie câștigă / pierd electroni, fie împart electroni pentru a umple cochilii electronilor. Tabelul următor prezintă câteva exemple de elemente chimice cu valori de covalență diferite.

Ce este starea de oxidare?

Starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți, câștigați sau împărțiți de acel atom cu un alt atom. Dacă electronii se pierd sau se câștigă, sarcina electrică a unui atom se schimbă în consecință. Electronii sunt particule subatomice încărcate negativ a căror sarcină este neutralizată de sarcina pozitivă a protonilor din acel atom. când se pierd electroni, atomul primește o sarcină pozitivă, în timp ce atunci când se câștigă electroni, atomul primește o sarcină negativă netă. Acest lucru se întâmplă din cauza dezechilibrului sarcinilor pozitive ale protonilor din nucleu. Această sarcină poate fi dată ca stare de oxidare a acelui atom.

Starea de oxidare a unui atom este notată cu un număr întreg cu semnul pozitiv (+) sau negativ (-). Acest semn indică dacă atomul a câștigat sau a pierdut electroni. Numărul întreg indică numărul de electroni care au fost schimbați între atomi.

Figura 02: Starea de oxidare a diferiților compuși

Determinarea stării de oxidare a unui atom

Starea de oxidare a unui anumit atom poate fi determinată folosind următoarele reguli.

1. Starea de oxidare a unui element neutru este întotdeauna zero. Ex: Starea de oxidare a sodiului (Na) este zero.
2. Sarcina totală a compusului trebuie să fie egală cu suma sarcinilor fiecărui atom prezent în acel compus. Ex: Încărcarea totală a KCl este zero. Apoi, taxele pentru K și Cl ar trebui să fie +1 și -1.
3. Starea de oxidare a elementului din grupa 1 este întotdeauna +1. Elementele grupei 1 sunt litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu.
4. Starea de oxidare a elementelor din grupa 2 este întotdeauna +2. Elementele din grupa 2 sunt beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu și radiu.
5. Sarcina negativă este dată atomului având o electronegativitate mai mare decât cea a celorlalți atomi legați de acesta.
6. Starea de oxidare a hidrogenului este întotdeauna +1, cu excepția cazului în care hidrogenul este legat de un metal din grupa 1.
7. Starea de oxidare a oxigenului este -2, cu excepția cazului în care este sub formă de peroxid sau superoxid.

Care este diferența dintre starea de covalență și oxidare?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Covalență vs stare de oxidare
Covalența este numărul de legături covalente pe care le poate forma un atom cu alți atomi.	Starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți, câștigați sau împărțiți de acel atom cu un alt atom.
Sarcină electrică
Covalența nu indică sarcina electrică a unui atom.	Starea de oxidare dă sarcina electrică a unui atom.
Legarea chimică
Covalența indică numărul de legături chimice (legături covalente) pe care le poate avea un anumit atom.	Starea de oxidare nu oferă detalii despre legăturile chimice formate de un atom.
Starea elementului
Covalența unui element pur depinde de numărul de electroni prezenți în învelișul de electroni cel mai exterior al unui atom al acelui element.	Starea de oxidare a unui element pur este întotdeauna zero.

Rezumat - Covalență vs stare de oxidare

Starea de covalență și oxidare a atomilor descrie natura chimică a unui atom dintr-un compus chimic. Diferența dintre starea de covalență și oxidare este că covalența unui atom este numărul de legături covalente pe care le poate forma atomul, în timp ce starea de oxidare a unui atom este numărul de electroni pierduți sau câștigați de un atom atunci când formează o legătură chimică.