Coordonează legătura covalentă vs legătura covalentă
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice care leagă atomii dintr-un compus chimic.
Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scala Pauling este utilizată pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care valorile electronegativității se schimbă. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori de electronegativitate mai mari într-o perioadă, iar elementele din grupa 1 au valori de electronegativitate relativ scăzute. În josul grupului, valorile electronegativității scad. Când doi din același atom sau atomi având aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni în mod similar. Prin urmare, tind să împartă electronii și acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente nepolare.
Legătură covalentă
Când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin partajarea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazelor nobile prin partajarea electronilor în acest fel. Molecula este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când aceiași atomi se unesc pentru a forma molecule, cum ar fi Cl 2, H 2, sau P 4, fiecare atom este legat la altul printr - o legătură covalentă.
Coordonează legătura covalentă
Acesta este, de asemenea, un tip de legătură covalentă în care cei doi electroni din legătură sunt donați doar de un singur atom. Acest lucru este, de asemenea, cunoscut sub numele de legătură dativă. Acest tip de legături covalente se formează atunci când o bază Lewis donează o pereche de electroni unui acid Lewis. Prin urmare, acest lucru poate fi explicat și ca o legătură între un acid Lewis și o bază Lewis. În teorie, pentru a arăta atomul donator și atomul donator, am pus sarcină pozitivă pentru atomul donator și sarcină negativă pentru celălalt atom. De exemplu, atunci când amoniacul donează perechea de electroni singulari de azot către bariul BF 3, rezultă o legătură covalentă coordonată. După formare, această legătură este similară unei legături covalente polare și nu se poate distinge ca o legătură separată, deși are un nume separat.
Care este diferența dintre legătura covalentă și legătura covalentă coordonată?
• Într-o legătură covalentă, ambii atomi contribuie cu același număr de electroni la legătură, dar într-o legătură covalentă coordonată, doi electroni sunt donați de un singur atom.
• Într-o legătură covalentă, diferența de electronegativitate între cei doi atomi poate fi zero sau o valoare foarte mică, dar în legătura covalentă coordonată se formează tipul unei legături covalente polare.
• Pentru a se forma o legătură covalentă de coordonate, un atom din moleculă ar trebui să aibă o pereche solitară.
