Reactanți vs Produse
O reacție este un proces de transformare a unui set de substanțe într-un alt set de substanțe. Substanțele de la început sunt cunoscute sub numele de reactanți, iar substanțele după reacție sunt cunoscute sub numele de produse. Atunci când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, pot trece prin diferite modificări și modificări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse, care sunt total diferite de reactanți. Acest tip de modificare chimică este cunoscut sub numele de reacții chimice. Există diferite modalități de a detecta dacă are loc o reacție chimică. De exemplu, pot fi luate încălzirea / răcirea, schimbarea culorii, producția de gaz, formarea precipitatelor. Reacțiile chimice sunt descrise folosind ecuații chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. Unii dintre acești factori sunt concentrațiile reactanților, catalizatorii, temperatura, efectele solventului, pH-ul, uneori concentrațiile produsului etc. În principal, prin studierea termodinamicii și cineticii, putem trage o mulțime de concluzii despre o reacție și modul în care le putem controla. Termodinamica este studiul transformărilor de energie. Se preocupă doar de energia și poziția echilibrului într-o reacție. Nu are nimic de spus despre cât de repede este atins echilibrul. Această întrebare este domeniul cineticii. Viteza de reacție este pur și simplu indicația vitezei reacției. Deci, poate fi privit ca un parametru care determină cât de rapidă sau cât de lentă este reacția. Nu numai reacțiile chimice, există și alte tipuri de reacții, cum ar fi reacția nucleară, care are, de asemenea, aceleași caracteristici de bază ca o reacție chimică.
Reactanți
După cum sa menționat mai sus, reactanții sunt substanțele prezente la începutul unei reacții. Reactanții trebuie consumați în timpul reacției. Prin urmare, la sfârșitul reacției nu vor mai rămâne reactanți (dacă reacția sa încheiat) sau ar trebui să existe o cantitate mai mică de reactanți (dacă reacția este parțial finalizată). Substanțe cum ar fi catalizatori și solvenți pot fi prezente, de asemenea, atunci când începe o reacție. Cu toate acestea, aceste substanțe nu consumă în timpul reacției, deci nu sunt clasificate ca reactanți.
Reactanții pot fi pur și simplu un element, o moleculă sau un amestec de molecule. Pentru unele reacții, doar un reactant participă, în timp ce pentru o altă reacție, pot fi puțini reactanți participanți. Ionii și radicalii devin reactanți și pentru unele reacții. Reactanții sunt clasificați în funcție de puritatea lor. Pentru unele reacții, avem nevoie de reactanți foarte puri, în timp ce, pentru alte reacții, nu avem nevoie de acest lucru. Calitatea, starea și energia reactanților determină reacția și produsele formate după reacție.
Produse
Produsele sunt noile substanțe formate după o reacție. Acestea se formează prin reacția dintre reactanți și au caracteristici diferite față de reactanți. Produsele pot avea o energie mai mică sau mai mare decât reactanții. Cantitatea de produs produsă după o reacție este determinată de cantitatea de reactanți utilizată, timpul de reacție, viteza etc. Produsele sunt ceea ce ne interesează după o reacție; prin urmare, există diverse metode de detectare și purificare a produselor.
Care este diferența dintre reactanți și produse?
• Reactanții sunt substanțele consumate în timpul unei reacții și se formează produse.
• Deci reactanții pot fi văzuți înainte de o reacție, în timp ce produsele sunt disponibile după o reacție. (Uneori, reactanții care nu au reacționat pot fi prezenți și după o reacție.)
• Proprietățile reactantului și ale produselor sunt diferite.
