Diferența cheie - izotopi stabili vs radioizotopi
Izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic având mase atomice diferite. Aceasta înseamnă că izotopii unui anumit element chimic au același număr atomic, dar mase atomice diferite. Acest lucru se datorează faptului că acești izotopi au un număr diferit de neutroni în nucleii lor atomici. Unii izotopi sunt stabili, în timp ce alții sunt instabili. Izotopii stabili sunt forme naturale de elemente chimice. Acești izotopi stabili pot apărea în mod natural sub formă atomică sau în combinație cu alți atomi. Izotopii instabili suferă o descompunere radioactivă până când ajung la o stare stabilă. Acești izotopi sunt cunoscuți sub numele de radioizotopi. Diferența esențială dintre izotopii stabili și radioizotopi este că izotopii stabili nu suferă dezintegrare radioactivă, în timp ce radioizotopii suferă dezintegrare radioactivă.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce sunt izotopii stabili
3. Ce sunt radioizotopii
4. Comparare alăturată - izotopi stabili vs radioizotopi în formă tabelară
5. Rezumat
Ce sunt izotopii stabili?
Izotopii stabili sunt diferite forme ale aceluiași element chimic, având nuclei stabili. Acești atomi au același număr atomic (numărul de protoni din nucleele atomice) deoarece aparțin aceluiași element chimic, dar masele atomice sunt diferite între ele deoarece au un număr diferit de neutroni în nucleele atomice.
Izotopii stabili sunt neradioactivi datorită stabilității nucleilor atomici. Prin urmare, acești atomi nu emit radiații. Un anumit element chimic poate avea mai mult de un izotop stabil. Dar în unele elemente chimice, toți izotopii sunt instabili; prin urmare, acestea sunt radioactive.
Figura 1: Tabel periodic colorat pe baza numărului de izotopi stabili
Stabilitatea nucleilor atomici depinde de doi factori de bază:
- Raportul dintre protoni și neutroni
- Suma de protoni și neutroni
„Numere magice” este un concept chimic care este utilizat pentru a determina stabilitatea unui anumit nucleu atomic. Oferă numărul de electroni prezenți în izotopii stabili. Numărul magic poate fi fie numărul de protoni, fie chiar numărul de neutroni prezenți în nucleu.
Numere magice: 2, 8, 20, 28, 50, 82 și 126
Dacă numărul atomic al unui izotop este egal cu unul dintre numerele de mai sus, atunci este un izotop stabil. În plus, dacă un izotop are 114 protoni, acesta este un izotop stabil. Mai mult, dacă sunt prezenți 126 sau 184 de neutroni, aceștia sunt și izotopi stabili. În plus, dacă raporturile dintre protoni și neutroni într-un atom sunt numere pare, atunci acești izotopi sunt, probabil, izotopi stabili.
Ce sunt radioizotopii?
Radioizotopii sunt izotopi instabili ai elementelor chimice care suferă degradarea radioactivă. Acești izotopi suferă o dezintegrare radioactivă, deoarece au nuclei atomici instabili. Majoritatea elementelor chimice au unul sau mai mulți izotopi radioactivi, în timp ce unele elemente chimice au doar izotopi radioactivi (de exemplu: uraniu).
Figura 2: Diferite radioizotopi și degradarea lor radioactivă
Izotopii radioactivi sunt instabili din mai multe motive:
Prezența unui număr mare de neutroni în nucleul atomic în comparație cu numărul de protoni
În acești radioizotopi, neutronii sunt transformați în protoni și electroni în timpul decăderii radioactive
Prezența unui număr mare de protoni în nucleul atomic
În acești radioizotopi, protonii sunt transformați în neutroni și pozitroni
Prezența unui număr mare de protoni și electroni
Acești radioizotopi suferă o descompunere alfa unde doi protoni și doi neutroni sunt emiși ca particule alfa
Care este diferența dintre izotopii stabili și radioizotopii?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Izotopi stabili vs radioizotopi |
|
| Izotopii stabili sunt diferite forme ale aceluiași element chimic, având nuclei stabili. | Radioizotopii sunt izotopi instabili ai elementelor chimice care suferă degradarea radioactivă. |
| Stabilitate | |
| Izotopii stabili sunt foarte stabili și nu suferă degradări radioactive. | Radioizotopii sunt foarte instabili și suferă o dezintegrare radioactivă pentru a obține o stare stabilă. |
| Protoni | |
| Prezența a 114 protoni face din izotop un izotop stabil. | Prezența unui număr mare de protoni face din izotop un radioizotop. |
| Neutroni | |
| Prezența a 126 sau 184 de neutroni face din izotop un izotop stabil. | Numărul de neutroni din raza atomică este mai mare decât numărul de protoni. |
Rezumat - Izotopi stabili vs radioizotopi
Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic având numere atomice identice, dar mase atomice diferite. Unii izotopi sunt stabili, în timp ce alții sunt instabili. Izotopii stabili sunt formele naturale ale acestor elemente chimice. Izotopii instabili sunt numiți și radioizotopi, deoarece acești izotopi suferă o decădere radioactivă pentru a obține o stare stabilă. Diferența cheie dintre izotopii stabili și radioizotopii se bazează pe capacitatea lor de a suferi o dezintegrare radioactivă.
