Diferența cheie - goluri tetraedrice vs octaedrice
Când se iau în considerare substanțe anorganice ambalate îndeaproape, există spații goale care sunt cunoscute sub numele de goluri. Golurile sunt spații goale neocupate ale celulelor unitare din substanțe anorganice. O unitate celulară este o unitate fundamentală care arată dispunerea chimică a întregii substanțe care este compusă din unități repetate. Atomii, moleculele sau ionii din care este format sistemul cristalin sunt în general cunoscuți sub numele de sfere. În substanțele solide ambalate îndeaproape, există două tipuri de goluri care pot fi observate; goluri tetraedrice și goluri octaedrice. Diferența cheie între golul tetraedru și octaedru este că golurile tetraedrice sunt vizibile în substanțele care au sisteme de cristale tetraedrice, în timp ce golurile octaedrice sunt vizibile în substanțele cu sisteme de cristale octaedrice.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce sunt golurile tetraedrice
3. Ce sunt golurile octaedrice
4. Asemănări între golurile tetraedrice și octaedrice
5. Comparație side by side - Golurile tetraedrice vs octaedrice sub formă de tabel
6. Rezumat
Ce sunt golurile tetraedrice?
Golurile tetraedrice sunt spații goale neocupate prezente în substanțe cu sisteme de cristale tetraedrice. Prin urmare, acest gol apare între patru constituenți. Un gol tetraedric se formează atunci când un atom (sau sferă) este plasat sub depresiune format din alți trei atomi (sau sfere). Prin urmare, două straturi atomice sunt implicate în formarea unui gol tetraedric.
Figura 1: Două goluri tetraedrice.
Cu toate acestea, forma golului tetraedric nu este tetraedrică, doar dispunerea a patru particule în jurul golului este tetraedrică. Formele golurilor sunt foarte complicate. Volumul unui gol tetraedric este mult mai mic decât cel al unui atom (sau sferă) care determină formarea golului. Cu cât este mai mare dimensiunea particulelor din jurul golului, cu atât este mai mare dimensiunea golului. Numărul de coordonare al golului tetraedric este de patru. Aici, termenul număr de coordonare reprezintă numărul de atomi sau ioni care înconjoară imediat golul. În sistemul de cristal, există două goluri pe sferă (atom). Aceste goluri și dimensiunile lor au o mare influență asupra proprietăților materialului.
Ce sunt golurile octaedrice?
Golurile octaedrice sunt spații goale neocupate prezente în substanțe cu sisteme de cristale octaedrice. Un gol octaedric se formează între șase atomi (sau sfere). Acolo, trei atomi (sau sfere) strâns formate formează un triunghi echilateral și sunt așezați peste ceilalți trei atomi provocând formarea unui gol. Aici, de asemenea, două straturi atomice sunt implicate în formarea golului.
Figura 2: Un gol octaedric în centrul celulei unitare.
Volumul unui gol octaedric este foarte mic în comparație cu un gol tetraedric. Când este luată în considerare o celulă unitară a unei substanțe (având un aranjament octaedric), există un gol octaedric în centrul celulei unitare, iar numărul de coordonare al acestui vid este de șase, deoarece șase atomi o înconjoară. Într-o rețea de cristal, există un gol pe o sferă (sau atom).
Care sunt asemănările dintre golurile tetraedrice și octaedrice?
- Ambele sunt goluri prezente în rețelele de cristal.
- Ambele sunt mai mici decât sferele care construiesc zăbrele de cristal.
Care este diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Vid Tetraedric vs Vid Octaedric |
|
| Golurile tetraedrice sunt spații goale neocupate prezente în substanțe cu sisteme de cristale tetraedrice. | Golurile octaedrice sunt spații goale neocupate prezente în substanțe cu sisteme de cristale octaedrice. |
| Sistemul de cristal | |
| Golurile tetraedrice pot fi găsite în substanțele care au un aranjament tetraedric în sistemul lor de cristal. | Golurile octaedrice pot fi găsite în substanțe care au un aranjament octaedric în sistemul lor cristalin. |
| Locația în celula unității | |
| Golurile tetraedrice pot fi observate în marginile celulei unitare. | Golurile octaedrice pot fi observate în centrul celulei unitare. |
| Număr de coordonare | |
| Numărul de coordonare al golului tetraedric este de patru. | Numărul de coordonare al golului octaedric este de șase. |
| Numărul de goluri din rețeaua de cristal | |
| Există două goluri tetraedrice per sferă în rețeaua cristalină. | Există un gol octaedric per sferă în rețeaua cristalină. |
Rezumat - Goluri tetraedrice vs octaedrice
Golurile sunt spații goale prezente în sistemele cristaline care apar din cauza diferitelor aranjamente ale atomilor. Există două tipuri principale de goluri denumite gol tetraedric și gol octaedric. Diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice este că golul tetraedru este vizibil în substanțele care au sisteme de cristale tetraedrice, în timp ce golul octaedric este vizibil în substanțele care au sisteme de cristale octaedrice.
Descărcați PDF-ul Tetrahedral vs Octahedral Voids
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți folosi în scopuri offline, conform notei de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice
