Diferența cheie - ionizare vs disociere
Ionizarea și disocierea sunt două procese importante în chimie. Ionizarea și disocierea sunt adesea confundate, mai ales în cazul dizolvării compușilor ionici. S-ar putea crede că dizolvarea compușilor ionici are ca rezultat ionizarea, deoarece compușii ionici se dizolvă în apă, producând particule încărcate sau ioni. Dar acesta este un caz de disociere, deoarece compușii ionici sunt deja fabricați din ioni. Prin urmare, diferența cheie dintre ionizare și disociere este că ionizarea este producerea de noi ioni prin câștig sau pierdere de electroni, în timp ce disocierea este divizarea sau separarea ionilor care există deja într-un compus.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este ionizarea
3. Ce este disocierea
4. Comparație cot la cot - Ionizare vs disociere
5. Rezumat
Ce este ionizarea?
Ionizarea este procesul care produce un atom încărcat sau o moleculă prin câștigul sau pierderea unui electron. Acest proces produce o particulă încărcată. În acest proces, atomii neutri din punct de vedere electric devin particule încărcate electric. Această încărcare poate fi fie pozitivă, fie negativă. Aceasta depinde de câștigul sau pierderea unui electron. Dacă un atom sau o moleculă pierde un electron, acesta va deveni încărcat pozitiv, în timp ce dacă câștigă un electron din exterior, va deveni încărcat negativ. Procesul de ionizare este de obicei ireversibil, ceea ce înseamnă că, dacă un atom sau o moleculă câștigă un electron, nu eliberează acel electron înapoi; dacă un atom pierde un electron, nu va lua un electron înapoi. Acest lucru se întâmplă atunci când pierderea sau câștigul acestui electron determină un ion stabil, care respectă regula octetului.
Uneori, termenul de ionizare se confundă cu disocierea. Dacă este luat în considerare un compus ionic precum clorura de sodiu (NaCl), acesta va forma ioni atunci când este dizolvat în apă. Deși acest lucru formează ioni, aceasta nu este ionizare. Deoarece NaCl solid este împărțit în ioni sau legăturile lor ionice sunt rupte, nu poate fi denumit ionizare. Astfel, divizarea unei legături ionice nu este un proces de ionizare deoarece un electron a dat deja unui atom de către celălalt atom și există doar o atracție electrostatică. Prin urmare, se poate spune că compușii care au legături ionice nu vor lua parte la ionizare. Deși compușii ionici nu pot suferi ionizare, compușii covalenți care au legături covalente între atomi pot suferi un proces de ionizare. Acest lucru se datorează faptului că partajarea electronilor are loc în legături covalente și ionizarea acestor compuși va produce noi particule încărcate care au fost absente în compusul anterior. Dar ionizarea are loc numai în compușii covalenți polari care au atomi cu o diferență considerabilă în electronegativitate. În caz contrar, ionizarea nu va avea loc din cauza unei legături covalente puternice. Ionizarea are loc și în metale. Acolo, ionii metalici încărcați pozitiv sunt produși prin eliberarea de electroni din atomii metalici.ionii metalici încărcați pozitiv sunt produși prin eliberarea electronilor din atomii metalici.ionii metalici încărcați pozitiv sunt produși prin eliberarea electronilor din atomii metalici.
Figura 01: Ionizare
Ce este disocierea?
Disocierea se referă la ruperea sau divizarea unui compus în particule mai mici. Procesul de disociere poate duce la produse care sunt fie încărcate electric, fie neutre. Aceasta nu implică câștigul sau pierderea de electroni de către atomi. Spre deosebire de procesul de ionizare, disocierea este separarea ionilor care existau deja într-un compus. Uneori, disocierea poate produce și particule neutre. De exemplu, descompunerea N 2 O 4 rezultate în producția de două molecule de NO 2. Procesele de disociere sunt reversibile de cele mai multe ori. Aceasta înseamnă că ionii separați pot fi rearanjați pentru a produce compusul anterior. De exemplu, după cum sa menționat mai sus, dizolvarea NaCl este un proces de disociere și produce două particule încărcate. Dar, NaCl solid poate fi obținut din nou cu condiții adecvate date, ceea ce demonstrează că disocierea este reversibilă. Spre deosebire de ionizare, disocierea are loc în compușii ionici.
Figura 02: Disocierea clorurii de sodiu în apă
Care este diferența dintre ionizare și disociere?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Ionizare vs Disociere |
|
| Ionizarea este procesul care produce noi particule încărcate. | Disocierea este separarea particulelor încărcate care există deja într-un compus. |
| Compus inițial | |
| Ionizarea implică compuși covalenți polari sau metale | Disocierea implică compuși ionici. |
| Produs | |
| Ionizarea produce întotdeauna particule încărcate | Disocierea produce fie particule încărcate, fie particule neutre din punct de vedere electric. |
| Proces | |
| Procesul de ionizare este ireversibil. | Disocierea este reversibilă. |
| Obligațiuni | |
| Ionizarea implică legături covalente între atomi | Disocierea implică legături ionice în compuși. |
Rezumat - Ionizare vs disociere
Ionizarea și disocierea sunt două procese diferite. Prin urmare, este foarte important să înțelegem diferența dintre aceste două procese. Diferența cheie între ionizare și disociere este că disocierea este procesul de separare a particulelor încărcate care a existat deja în compus, în timp ce ionizarea este formarea de noi particule încărcate care erau absente în compusul anterior.
