Diferența cheie - acid sulfuric vs. acid sulfuric
Acidul sulfuric (H 2 SO 4) și acidul sulfuros (H 2 SO 3) sunt doi acizi anorganici care conțin sulf, hidrogen și oxigen ca elemente. Diferența cheie dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros este în numărul de oxidare al sulfului. Mai mult, atunci când comparăm doi acizi din punct de vedere al acidității, acidul sulfuric este mai acid decât acidul sulfuric. Cu alte cuvinte, acidul sulfuric este un acid foarte puternic, iar acidul sulfuric este relativ slab.
Ce este acidul sulfuric?
Acidul sulfuric este un acid mineral diprotic foarte puternic, care este complet miscibil cu apa în orice proporție. Dizolvarea acidului sulfuric în apă este o reacție exotermă. Este un lichid coroziv și dăunător și provoacă atât de multe leziuni, cum ar fi arsuri acide pe piele sau ochi. Aceasta include atât efecte pe termen scurt, cât și pe termen lung, în funcție de concentrația acidului și de timpul de contact. Acidul sulfuric este foarte coroziv din cauza mai multor factori; aciditate, capacitate de oxidare, deshidratare cauzată de soluții concentrate și căldura eliberată de reacția exotermă.
Ce este acidul sulfuros?
Acidul sulfuros are formula chimică a H 2 SO 3, unde numărul de oxidare al sulfului este egal cu +4. Este un acid clar, incolor, slab și instabil. Are un miros înțepător de sulf. Se formează atunci când dioxidul de sulf se dizolvă în apă și forma pură anhidră a acidului sulfuric nu a fost niciodată izolată sau detectată. Acidul sulfuros se descompune și se disociază rapid în constituenții săi chimici; întrucât este instabil termodinamic. Reacția de descompunere este,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Care este diferența dintre acidul sulfuric și acidul sulfuros?
Structura și formula chimică:
Acid sulfuric: Formula chimică a acidului sulfuric este H 2 SO 4, unde numărul de oxidare al sulfului este +6. Structura geometrică a acestei molecule este tetraedrică.
Acid sulfuric: Formula chimică a acidului sulfuric este H 2 SO 3, unde numărul de oxidare al sulfului este +4. Structura geometrică a acestei molecule este piramidală trigonală.
Aciditate:
Acid sulfuric: Sulfuricul este unul dintre cei mai puternici acizi și este un acid diprotic. Constantele de disociere ale acidului sulfuric sunt; K 1 = 2,4 × 10 6 (acid puternic) și K 2 = 1,0 × 10 −2.
Acid sulfuros: aciditatea acidului sulfuros pe scara pH este egală cu 1,5. Nu este considerat un acid foarte puternic, dar nu este un acid prea slab.
Proprietăți:
Acid sulfuric: Acidul sulfuric are atât caracteristici oxidante, cât și reducătoare, pe lângă proprietățile sale acide. Prin urmare, reacționează atât cu metale, cât și cu nemetale; reacționează ca alți acizi cu metale care produc hidrogen gazos și sarea relevantă a metalului.
Reacții cu metalele:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reacții cu nemetalele:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Acid sulfuros: Acidul sulfuros nu există ca soluție sub formă anhidră, ca acid sulfuric. Cu toate acestea, există dovezi că moleculele sulfuroase există în fază gazoasă. Spre deosebire de H 2 SO 4, acidul sulfuros prezintă un număr foarte limitat de reacții chimice.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Utilizări:
Acid sulfuric: Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în întreaga lume într-o gamă largă de industrii. De exemplu, este folosit pentru a produce îngrășăminte, explozivi, hârtii, detergenți, coloranți și materiale de colorat. În plus, este foarte important în sinteza chimică, tratamente de suprafață, petrol și industria textilă.
Acid sulfuros: Acidul sulfuros este utilizat ca un agent de reducere foarte puternic. Are unele proprietăți de albire și este utilizat ca agent de albire.
Amabilitatea imaginii:
1. Structura chimică a acidului sulfuric De DMacks (Lucrare proprie) [Domeniu public], prin Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D De Benjah-bmm27 (Lucrare proprie) [Domeniu public], prin Wikimedia Commons
