Diferența cheie - Conformare eșalonată vs eclipsată
Cei doi termeni, conformație eșalonată și eclipsată (două ramuri principale ale proiecțiilor Newmann) sunt folosiți în chimia organică pentru a explica dispunerea atomilor în unele molecule organice. În ceea ce privește stabilitatea, conformația eșalonată este mai stabilă decât formarea eclipsată. Formarea confirmării eșalonate este mai favorabilă, deoarece energia conformațională este minimă. Aceasta este diferența cheie între conformația eșalonată și eclipsată.
Ce este Conformarea Scalonată?
Conformația eșalonată este o conformație chimică a unei molecule asemănătoare cu etanul (CH 3 -CH 3 = abcX – Ydef) în care substituenții a, b și c sunt atașați la distanța maximă de d, e și f. În acest caz, unghiul de torsiune este de 60 ° și energia conformațională este minimă. Principala cerință pentru această confirmare este o legătură chimică unică cu lanț deschis pentru a conecta doi atomi hibridizați sp 3. Unele molecule precum n-butanul pot avea versiuni speciale ale confirmărilor eșalonate: gauche și anti.
Ce este conformația eclipsată?
Conformația eclipsată poate exista în orice lanț deschis atunci când o singură legătură conectează doi atomi hibridizați sp 3. În acest caz, cei doi substituenți (să zicem -X și -Y) pe atomii adiacenți (să zicem A și B) sunt în cea mai apropiată apropiere. Cu alte cuvinte, unghiul de torsiune X – A – B – Y este 0 ° în moleculă. Această confirmare posedă energia conformațională maximă din cauza obstacolelor sterice.
Care este diferența dintre conformarea eșalonată și cea eclipsată?
Structura:
Confirmarea eșalonată: confirmarea eșalonată poate fi înțeleasă cel mai bine prin utilizarea unei molecule de etan. Când aruncăm o privire din lateral, confirmarea eșalonată a acestuia poate fi ilustrată după cum urmează.
Conformare eclipsată: molecula de etan poate fi luată ca unul dintre cele mai simple exemple pentru a înțelege conformația eclipsată. Când aruncăm o privire din lateral, conformația eclipsată a moleculei de etan poate fi văzută după cum urmează.
Stabilitate:
Confirmarea eșalonată: Confirmarea eșalonată poate fi considerată cea mai favorabilă conformație, deoarece a redus tensiunea din moleculă. Deoarece atașamentele din moleculă sunt mai uniform distanțate și acest lucru reduce repulsia dintre atașamentele de carbon din față și atașamentele de carbon din spate. În plus, conformația eșalonată este stabilizată de hiperconjugare.
Conformație eclipsată: conformația eclipsată este mai puțin favorabilă, deoarece poate avea mai multe interacțiuni între substituenții din față și din spate; acest lucru creează mai multă tensiune. Unghiurile dintre substituenții din față și din spate pot fi orice.
Energie potențială:
Graficul variației energiei potențiale în funcție de unghiul diedru (unghiul diedru între doi hidrogeni pe carboni diferiți) arată diferența de energie între confirmarea eșalonată și confirmarea eclipsată.
Confirmare eșalonată:
Graficul de mai sus arată că conformația eșalonată are energia potențială minimă. Aceasta implică faptul că aceasta este cea mai stabilă formă și poate fi cea mai favorabilă față de celelalte confirmări.
Conformitate eclipsată:
Conform graficului de mai sus, confirmarea eclipsată are energia potențială maximă. Aceasta implică faptul că conformația eclipsată este o stare de tranziție și nu poate exista niciodată sub această formă.
Definiții:
Conformități:
Conformările sunt pozițiile diferite pe care le poate lua o moleculă păstrând în același timp atomii și legăturile pe moleculă. În acest caz, singura variație este unghiurile în care anumite părți ale moleculei sunt îndoite sau răsucite.
Unghiul de torsiune (unghi diedru):
Se referă la unghiul dintre planuri prin două seturi de trei atomi, având doi atomi în comun. Cu alte cuvinte, este unghiul dintre două plane care se intersectează.
