Diferența cheie - S vs. P Elementele blocului
Diferența cheie dintre elementele blocurilor s și p poate fi explicată cel mai bine folosind configurația lor electronică. În elementele blocului s, ultimul electron se umple până la sub-coajă, iar în elementele blocului p, ultimul electron se umple până la co-p. Când formează ioni; Elementele blocului își îndepărtează cu ușurință electronii de sub coajă exterioară, în timp ce elementele de bloc p acceptă electroni în coajă sub p sau elimină electronii din coajă p. Unele elemente din grupa p formează ioni pozitivi care îndepărtează electronii de la sub-coajă p exterioară și unele elemente (cele mai electronegative elemente) formează ioni negativi care acceptă un electron de la alții. Când luați în considerare proprietățile chimice, există o diferență semnificativă între elementele blocurilor s și p; acest lucru se datorează practic configurației electronice.
Ce sunt elementele S-block?
Elementele blocului S sunt elementele chimice din grupa I și grupa II din tabelul periodic. Deoarece s sub-shell poate găzdui doar doi electroni, aceste elemente au de obicei unul (grupul I) sau doi (grupul II) electroni în învelișul exterior. Elementele din grupele I și II sunt prezentate mai sus în tabel.
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| in absenta | II A | |
| 2 | Li | Fi |
| 3 | N / A | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr. |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Pr | Ra |
| in absenta | Metale alcaline |
| II A | Metale alcalino-pământoase |
Toate elementele din blocul s formează ioni pozitivi și sunt foarte reactivi.
Amplasarea elementelor blocului S în tabelul periodic
Ce sunt elementele blocului P?
Elementele blocului P sunt elementele al căror ultim electron se umple în sub-coajă p. Există trei orbitali p; fiecare orbital poate găzdui doi electroni, făcând în total șase electroni p. Prin urmare, elementele blocului p au unul până la șase electroni p în învelișul lor exterior. Blocul P conține atât metale, cât și nemetale; în plus, există și câteva metaloizi.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | GE | La fel de | Vezi | Fr | Kr |
| 5 | În | Sn | Sb | Te | Eu | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | La | Rn |
Care este diferența dintre elementele blocului S și P?
Configurare electronică comună:
Elementele blocului S: Elementele blocului S au configurația electronică comună a [gazului nobil] ns 1 (pentru elementele din grupa I) și [gazului nobil] ns 2 (pentru elementele din grupa II).
Elementele blocului P: Elementele blocului P au configurația electronică comună a [gazului nobil] ns 2 np 1-6. Dar heliul are configurație 1s 2; este o situație specială.
Stări de oxidare:
Elementele blocului S: Elementele blocului S nu prezintă stări multiple de oxidare, cum ar fi elementele blocului p. De exemplu, elementele din grupul I prezintă +1 starea de oxidare și elementele din grupul II prezintă +2 starea de oxidare.
Elementele blocului P: spre deosebire de elementele blocului s, elementele blocului p au o stare de oxidare comună pentru grupul lor respectiv din tabelul periodic și alte stări de oxidare suplimentare în funcție de stabilitatea ionului.
| grup | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configurația generală a electronilor | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st membru al grupului | Fi | C | N | O | F | El |
| Număr comun de oxidare | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Alte stări de oxidare | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Proprietăți:
Elemente bloc S: În general, toate elementele bloc S sunt metale. Sunt conductori electrici și termici strălucitori, buni și ușor de îndepărtat electronii din carcasa de valență. Ele sunt cele mai reactive elemente din tabelul periodic.
Elementele blocului P: Majoritatea elementelor blocului P sunt nemetale. Au puncte de fierbere scăzute, conductori slabi și electroni dificil de îndepărtat de pe învelișul exterior. În schimb, câștigă electroni. Unele dintre nemetale sunt solide (C, P, S, Se) la temperatura camerei, în timp ce altele sunt gaze (oxigen, azot). Bromul este un nemetal și este un lichid la temperatura camerei.
În plus, blocul p conține câteva elemente metalice; aluminiu (Al), galiu (Ga), indiu (In), staniu (Sn), taliu (Tl), plumb (Pb) și bismut (Bi).
Amabilitatea imaginii:
1. „Tabel periodic (poliatomic)” de DePiep [CC BY-SA 3.0] prin intermediul Commons
2. „Blocuri de tabele periodice spdf (32 coloane)” de Utilizator: DePiep [CC BY-SA 3.0] prin intermediul Commons
