Diferența Dintre Solidele Ionice și Moleculare

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Solidele ionice vs moleculare

Substanțele solide sunt compuși care există într-o stare solidă la o anumită temperatură și presiune. Prin stare solidă, atomii, moleculele sau ionii din acea substanță sunt strâns ambalate, evitând mișcarea acelor specii chimice (spre deosebire de lichide sau gaze). Există două tipuri principale de substanțe solide; solide ionice și solide moleculare. Compușii ionici conțin ioni care sunt ținuți împreună prin legături chimice ionice. Legăturile ionice sunt forțe de atracție electrostatică între ionii încărcați opus. Solidele moleculare sunt substanțe solide care conțin molecule discrete menținute împreună prin forțele Van der Waal. Diferența cheie între solidele ionice și solidele moleculare este că solidele ionice conțin legături chimice ionice, în timp ce solidul molecular conține forțe Van der Waal.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce sunt solidele ionice

3. Ce sunt solidele moleculare

4. Compararea alăturată - Solidele ionice vs moleculare în formă tabelară

5. Rezumat

Ce sunt solidele ionice?

Solidele ionice sunt compuși solizi compuși din ioni încărcați opuși, ținuți împreună de atracții electrostatice. Ionii sunt ioni încărcați pozitiv care sunt cationi și ioni încărcați negativ care se numesc anioni. Legătura chimică dintre acești ioni este cunoscută sub numele de legătură ionică. sarcina totală a solidului ionic este neutră. Asta pentru că cationii sunt înconjurați de anioni și invers.

Solidele ionice pot conține fie ioni simpli precum Na ⁺ și Cl ^- fie ioni complecși precum ionul amoniu (NH ₄ ⁺). Solidele ionice care conțin ioni H ⁺ sunt denumite compuși acizi deoarece aceste solide eliberează ioni H ⁺ atunci când sunt dizolvați în apă (reduce pH-ul mediului apos). Solide ionice care conțin OH ^- ionii sunt denumiți drept compuși de bază, deoarece ele eliberează OH ^- ioni (aceasta crește pH - ul).

Solidele ionice au de obicei puncte de topire și puncte de fierbere ridicate. Aceste solide sunt dure și fragile. Când solidele ionice sunt topite, devine extrem de conductiv, deoarece forma topită a compușilor ionici conține ioni care pot conduce electricitatea. Solidele ionice se pot forma prin diferite procese, cum ar fi evaporarea, precipitarea, înghețarea etc.

Figura 01: Formarea unei legături ionice

De obicei, solidele ionice au structuri cristaline regulate. Acolo, ionii sunt strâns împachetați în așa fel încât energia rețelei să fie minimizată. Energia rețelei este cantitatea de energie necesară pentru a forma o rețea din ioni complet separați.

Ce sunt solidele moleculare?

Un solid molecular este un tip de solid în care moleculele sunt ținute împreună de forțele van der Waals, mai degrabă decât de legături ionice sau covalente. Un solid molecular conține molecule discrete. Forțele van der Waal care leagă aceste molecule între ele sunt mai slabe decât legăturile covalente sau ionice. Moleculele prezente în aceste solide moleculare pot fi monoatomice, diatomice sau chiar poliatomice.

Deoarece forțele intermoleculare din solidele moleculare sunt foarte slabe, acești compuși solizi au puncte de topire mai mici (adesea este mai mică de 300◦C). și, de asemenea, aceste solide moleculare sunt relativ moi și au densități mai mici. Cu toate acestea, pot exista legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol, forțe londoneze etc., de asemenea (în locul forțelor Van der Waal).

Forțele Van der Waal pot fi observate între moleculele nepolare. interacțiunile dipol-dipol pot fi observate în moleculele polare. legăturile de hidrogen sunt prezente între moleculele care conțin grupe funcționale precum OH, NH și FH.

Figura 02: O diagramă care prezintă molecule de dioxid de carbon în formă solidă

Forțele slabe Van der Waal dintre moleculele din solidele moleculare determină proprietățile solidului. Unele dintre aceste proprietăți includ puncte de topire și fierbere reduse, rezistență mecanică redusă, conductivitate electrică scăzută, conductivitate termică scăzută etc.

Care este diferența dintre solidele ionice și moleculare?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Solidele ionice vs moleculare
Solidele ionice sunt compuși solizi compuși din ioni încărcați opuși, ținuți împreună de atracții electrostatice.	Un solid molecular este un tip de solid în care moleculele sunt ținute împreună de forțele van der Waals, mai degrabă decât de legături ionice sau covalente.
Legături chimice
Solidele ionice au legături ionice.	Solidele moleculare au în principal forțe Van der Waal și pot exista și legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol, forțe londoneze etc.
Forța legăturii
Solidele ionice au legături puternice.	Solidele moleculare au legături slabe.
Componente
Solidele ionice au cationi și anioni.	Solidele moleculare au molecule polare sau nepolare.
Puncte de topire și fierbere
Solidele ionice au puncte de topire și fierbere ridicate.	Solidele moleculare au puncte de topire și fierbere scăzute.
Densitate
Densitatea solidelor ionice este foarte mare.	Densitatea solidelor moleculare este foarte mică.
Natură
Solidele ionice sunt dure și fragile.	Solidele moleculare sunt relativ moi.

Rezumat - Solidele ionice vs moleculare

Solidele ionice sunt compuși solizi din cationi și anioni. Există forțe de atracție electrostatică între acești ioni încărcați opus. Solidele moleculare au molecule care au forțe intermoleculare între ele. Sunt interacțiuni chimice slabe. Diferența dintre solidele ionice și solidele moleculare este că solidele ionice conțin legături chimice ionice, în timp ce solidul molecular conține forțe Van der Waal.