Diferența cheie - produs ionic vs produs de solubilitate
Atât produsul ionic, cât și produsul de solubilitate exprimă aceeași idee despre produsul concentrațiilor speciilor ionice într-o soluție. Diferența cheie între produsul ionic și produsul de solubilitate este că produsul ionic este produsul ionilor fie într-o soluție nesaturată, fie saturată, în timp ce produsul de solubilitate este produsul ionilor în soluții saturate.
Produsul de solubilitate este o formă a produsului ionic. Produsul ionic și produsul de solubilitate diferă unul de celălalt în funcție de tipul de soluție luat în considerare.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este produsul ionic
3. Ce este produsul de solubilitate
4. Comparație side by side - Produsul ionic vs produsul de solubilitate în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este produsul ionic?
Produsul ionic este produsul concentrațiilor speciilor ionice fie într-o soluție saturată, fie într-o soluție nesaturată. Atunci când sunt luate în considerare numai soluțiile saturate, produsul ionic este cunoscut sub numele de produs de solubilitate. Termenul de produs ionic este aplicabil pentru toate tipurile de soluții.
Ce este produsul de solubilitate?
Produsul de solubilitate este constanta de echilibru pentru o reacție chimică în care un compus ionic solid se dizolvă pentru a produce ionii săi în soluție. Termenul de produs de solubilitate este utilizat numai pentru soluțiile saturate. Produsul de solubilitate este notat cu Ksp. Să luăm în considerare un exemplu;
Ag + (aq) + Cl - (aq) → AgCl (s)
Dacă soluția este saturată din AgCl (clorură de argint), există un echilibru între speciile ionice solubile și precipitatul AgCl. Produsul de solubilitate al acestei soluții poate fi dat după cum urmează, Ksp = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)]
Pentru orice soluție dată (saturată), produsul de solubilitate este produsul speciilor ionice crescute în coeficientul lor stoichiometric. Pentru exemplul de mai sus, coeficienții stoichiometrici pentru ioni Ag + și Cl - sunt 1. Prin urmare, concentrațiile acestor ioni sunt crescute în 1.
Cu cât produsul de solubilitate al unei substanțe este mai mic, atunci scade solubilitatea acelei substanțe. Acest lucru se datorează faptului că produsul de solubilitate oferă câte specii ionice dizolvate prezente în acea soluție. Dacă cantitatea de specii ionice este mică, aceasta indică faptul că substanța nu este bine dizolvată în solventul respectiv. Apoi, produsul de solubilitate are, de asemenea, o valoare scăzută.
Figura 01: Dependența diferiților compuși în apă și efectul temperaturii asupra solubilității lor
Un factor major care afectează produsul de solubilitate al unei substanțe este temperatura. Când temperatura unei soluții crește, cantitatea de substanțe dizolvate dizolvate în care poate fi dizolvată în acea soluție este crescută; ceea ce înseamnă că solubilitatea unui solut este crescută. Acest lucru duce la creșterea produsului de solubilitate. Prin urmare, substanțele au produse de solubilitate diferite la temperaturi diferite.
Care este diferența dintre produsul ionic și produsul de solubilitate?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Produs ionic vs produs de solubilitate |
|
| Produsul ionic este produsul concentrațiilor de specii ionice fie într-o soluție saturată, fie într-o soluție nesaturată. | Produsul de solubilitate este constanta de echilibru pentru o reacție chimică în care un compus ionic solid se dizolvă pentru a produce ionii săi în soluție. |
| Tipul soluției | |
| Produsul ionic se aplică atât soluțiilor saturate, cât și celor nesaturate. | Produsul de solubilitate se aplică numai pentru soluțiile saturate. |
Rezumat - Produs ionic vs Produs de solubilitate
Produsul ionic și produsul de solubilitate sunt doi termeni care exprimă același concept al produsului speciilor ionice într-o soluție. Diferența dintre produsul ionic și produsul de solubilitate este că produsul ionic este produsul ionilor fie într-o soluție nesaturată, fie saturată, în timp ce produsul de solubilitate este produsul ionilor în soluții saturate.
