Topirea vs dizolvarea
Topirea și dizolvarea sunt teoretic fenomene fizice și chimice, dar apar în fiecare zi chiar în fața ochilor noștri. Nu ați văzut gheața topindu-se în apă? Nu ai văzut cum se face o ceașcă de cafea? Ei bine, acestea sunt procese de topire și dizolvare, la care asistăm în fiecare zi. Cu toate acestea, există întotdeauna tendința de a gândi că ambele înseamnă același lucru deoarece, în cele din urmă, ceva este transformat într-un lichid așa cum observăm.
Topire
Topirea este o schimbare de fază. Există 3 faze principale în care materia poate exista. Acestea sunt solide, lichide și gazoase. Când o substanță solidă devine propriul său lichid, acest fenomen se numește „topire” sau fuziune. Pentru ca o substanță să se topească, ar trebui furnizată energie. Această energie poate fi furnizată fie sub formă de căldură, fie sub presiune. Temperatura la care un solid transformă lichidul se numește „punct de topire”. Deoarece schimbarea fazei este în echilibru; adică se poate întâmpla în ambele moduri, este, de asemenea, „punctul de îngheț” pentru reacția inversă.
Ce este topirea? Când o substanță există ca solid, are o structură cristalină sau o structură foarte rigidă. Pentru un exemplu, NaCl (sare) există într - o structură cu zăbrele, unde fiecare Na + este înconjurat de 6 Cl - ioni și fiecare Cl - ion este înconjurat de 6 Na + ioni. Pentru ca această substanță să fie lichidă, această structură cristalină ar trebui să se rupă și necesită multă energie, indicând un punct de topire foarte ridicat. Substanțele care ar putea fi ușor sparte într-o stare lichidă mai puțin ordonată au puncte de topire mai mici.
Dizolvare
Dizolvarea, pe de altă parte, nu este o schimbare de fază. Este simplu atunci când o substanță este amestecată cu un lichid și este stabilizată într-un mediu lichid. Substanța, care este dizolvată, se numește „substanță dizolvată”, iar mediul în care este dizolvat este numit „solvent”, care împreună face o „soluție”. Ce se întâmplă în dizolvare? Dacă luăm din nou NaCl ca exemplu, am văzut că este destul de dificil să-l topim. Dar dizolvarea NaCl, să zicem în apă, este foarte ușor comparativ. Acest lucru se datorează faptului că atunci când ionii Na + și Cl- sunt separați în mediu lichid, moleculele de apă acoperă fiecare dintre acestea prin realizarea „sferelor de hidratare” în jurul lor. Acest lucru le stabilizează existența în mediu lichid. După cum sa menționat anterior, dizolvarea nu este neapărat un solid stabilizat într-un lichid, dar ar putea fi un alt lichid sau chiar un gaz. Atunci când consumăm băuturi alcoolice, sunt amestecate cu o altă sifon lichid, unde un lichid este dizolvat în altul, iar în sifon suntem conștienți că CO2 gaze se dizolvă în apă.
Care este diferența dintre topire și dizolvare?
• Topirea este o schimbare de fază (solid-lichid), dar dizolvarea nu.
• Pentru a topi substanța, energia trebuie furnizată fie sub formă de căldură, fie sub presiune, dar în general nu este esențială dizolvarea acesteia (unele substanțe necesită energie pentru a se dizolva).
• Pentru ca o substanță să se topească ar trebui să atingă temperatura „punctului de topire”, dar pentru dizolvare nu există o astfel de cerință.
• Substanța topită este forma lichidă pură a solidului care a fost topit, dar o soluție este întotdeauna un amestec de două sau mai multe.
