Dizolvare vs Dezintegrare
Substanțele sunt ținute împreună prin interacțiuni intra-moleculare și intermoleculare. Aceste forțe au puncte forte diferite. Dizolvarea și dezintegrarea sunt două procese în care aceste interacțiuni moleculare pot fi perturbate și uneori se formează noi interacțiuni.
Dizolvare
Dizolvarea este procesul de dizolvare a unei substanțe într-un solvent. Această substanță poate fi în fază solidă, gazoasă sau lichidă. Rezultatul dizolvării este un solvent. Componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, substanțe dizolvate și solvent. Solventul dizolvă substanțele dizolvate și formează o soluție uniformă. Deci, în mod normal, cantitatea de solvent este mai mare decât cantitatea de dizolvat. Când se dizolvă, solutul este descompus în nivel molecular, atomic sau ionic, iar acele specii se dispersează în solvent. Toate particulele dintr-o soluție au dimensiunea unei molecule sau a unui ion, deci nu pot fi observate cu ochiul liber. Soluțiile pot avea o culoare dacă solventul sau substanțele dizolvate pot absorbi lumina vizibilă. Cu toate acestea, soluțiile sunt de obicei transparente. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Majoritatea solvenților obișnuiți sunt lichidele. Printre lichide,apa este considerată ca un solvent universal, deoarece poate dizolva multe substanțe decât orice alt solvent. Gazul, solidul sau orice alt lichid dizolvat poate fi dizolvat în solvenți lichizi. În solvenții gazoși, numai substanțele dizolvate de gaz pot fi dizolvate. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate care poate fi adăugată la o anumită cantitate de solvent.
Pentru ca dizolvarea să aibă loc, substanța dizolvată și substanțele solvent trebuie să fie compatibile. Spunem acest lucru ca „cum se dizolvă ca”. Asta înseamnă; dacă un compus să fie solubil într-un mediu, acel mediu ar trebui să fie ca solutul. De exemplu, solutii polari se dizolvă în mediu polar, dar nu într-un mediu nepolar și invers. Viteza de dizolvare și cantitatea de substanțe dizolvate care pot fi dizolvate sunt guvernate de solubilitate. Constanta de solubilitate oferă ideea cât de mult solid poate fi dizolvat și merge la faza de soluție în echilibru. Dizolvarea este un proces cinetic și, pentru ca o substanță să fie dizolvată, energia liberă globală ar trebui să fie negativă. Rata de dizolvare depinde și de alți factori. De exemplu, amestecarea, agitarea, încălzirea, răcirea sunt câteva dintre modalitățile prin care putem crește sau reduce rata de dizolvare. Unele substanțe se dizolvă ușor, în timp ce unele substanțe nu. De exemplu, compușii ionici se dizolvă foarte rapid în apă, în timp ce amidonul este foarte solubil.
Dizolvarea este foarte importantă pentru a menține echilibrul în natură. Folosim principii de dizolvare pentru a verifica calitatea substanțelor, în industria farmaceutică.
Dezintegrare
Dezintegrarea înseamnă descompunerea în fragmente mici, molecule sau particule. În chimie, compușii se dezintegrează în timpul reacțiilor. Sau altfel pot fi dezintegrate atunci când se dizolvă. Dezintegrarea radioactivă este o altă formă de dezintegrare în care elementele radioactive suferă un lanț de reacții de dezintegrare și, în cele din urmă, acestea sunt transformate într-o altă componentă.
Care este diferența dintre dizolvare și dezintegrare?
• Dizolvarea este procesul de dizolvare a unei substanțe într-un solvent. Dezintegrarea înseamnă descompunerea în fragmente mici, molecule sau particule.
• Deoarece solutul se descompune în particule mai mici (nu în toate cazurile) în dizolvare, dizolvarea este, de asemenea, un proces de dezintegrare.
