Diferența cheie - Punct critic vs Punct triplu
Punctul critic și punctul triplu sunt termeni folosiți pentru a explica temperaturile și presiunile la care două sau mai multe faze ale substanțelor pot coexista între ele. Punctul critic este starea în care coexista faza lichidă și de vapori a aceleiași substanțe. Punctul triplu este condiția în care toate cele trei faze ale materiei pot coexista între ele. Diferența cheie între un punct critic și punctul triplu este că punctul critic descrie coexistența a două faze ale aceleiași substanțe, în timp ce punctul triplu descrie coexistența a trei faze ale aceleiași substanțe.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este punctul critic
3. Ce este punctul triplu
4. Asemănări între punctul critic și punctul triplu
5. Comparare alăturată - Punct critic față de punctul triplu în formă tabelară
6. Rezumat
Ce este punctul critic?
Punctul critic al unei substanțe este punctul final al curbei de echilibru de fază a substanței respective. O curbă de echilibru de fază sau o diagramă de fază este graficul presiunii versus temperatură în care sunt prezentate schimbările de fază ale substanței. Aceasta arată temperaturile și presiunea la care există substanța ca solid, lichid sau gaz. Punctul critic este temperatura și presiunea la care coexista faza lichidă și vapori.
Figura 01: O diagramă de fază care arată atât punctul critic, cât și punctul triplu
Temperatura și presiunea în punctul critic sunt denumite temperatură critică (Tc) și presiune critică (Pc). După cum se arată în imaginea de mai sus, liniile dintre două faze sunt cunoscute sub numele de limite. Un punct critic indică punctul în care limitele liniei dispar.
Cunoașterea punctului critic al unei substanțe este uneori foarte importantă. De exemplu, un gaz nu poate fi condensat niciodată la temperaturi și presiuni peste punctul său critic. Acest lucru se datorează faptului că forțele intermoleculare dintre molecula de gaz sunt slăbite la temperaturi foarte ridicate, deoarece energia cinetică a acestor molecule este crescută.
Există două tipuri de punct critic;
Punct critic lichid-vapori
Acesta este un punct critic tipic în care vaporii unei substanțe coexistă cu forma sa lichidă. Punctul critic al apei este de 647 K și 22,064 MPa.
Punct critic lichid-lichid
Acest tip de puncte critice este definit pentru soluții. Este temperatura și presiunea la care un amestec de soluție este separat în două faze lichide distincte.
Ce este Triple Point?
Punctul triplu este temperatura și presiunea la care fazele solide, lichide și vapori ale unei anumite substanțe coexistă în echilibru. Descrie o stare termodinamică specifică mată. Uneori, punctul triplu poate implica mai multe faze solide atunci când există polimorfi ai substanței. Într-o diagramă de fază, punctul triplu este punctul în care toate cele trei linii de delimitare se întâlnesc între ele. Câteva exemple de puncte triple sunt date mai jos.
Care sunt asemănările dintre punctul critic și punctul triplu?
- Atât Critical Point cât și Triple Point descriu anumite temperaturi și presiuni specifice.
- Atât punctul critic, cât și punctul triplu descriu stări de echilibru în care coexistă două sau mai multe stări fizice ale unei substanțe.
Care este diferența dintre punctul critic și punctul triplu?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Punct critic vs Punct triplu |
|
| Punctul critic al unei substanțe este punctul final al curbei de echilibru de fază a substanței respective. | Punctul triplu este temperatura și presiunea la care fazele solide, lichide și vapori ale unei anumite substanțe coexistă în echilibru. |
| Etape | |
| Punctul critic descrie coexistența a două faze ale aceleiași substanțe. | Punctul triplu descrie coexistența a trei faze ale aceleiași substanțe. |
| Apa ca exemplu | |
| Punctul critic al apei este de 647 K și 22,064 MPa. | Punctul triplu al apei este la 273,16 K și 0,611657 MPa. |
| Diagrama fazelor | |
| Punctul critic este punctul final al unei curbe a diagramei de fază. | Punctul triplu este punctul în care toate linia de graniță se întâlnesc între ele. |
Rezumat - Punct critic vs Punct triplu
Punctul critic al unei substanțe este punctul final al curbei de echilibru de fază a substanței care dă temperatura și presiunea la care faza lichidă și de vapori a unei substanțe poate coexista între ele. Punctul triplu oferă temperatura și presiunea la care toate cele trei faze ale materiei pot coexista între ele. Diferența dintre un punct critic și punctul triplu este că punctul critic descrie coexistența a două faze ale aceleiași substanțe, în timp ce punctul triplu descrie coexistența a trei faze ale aceleiași substanțe.
