Concentrație vs solubilitate
Concentraţie
Concentrarea este un fenomen important și foarte frecvent în chimie. Aceasta este utilizată pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru într-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurare a concentrației. Aproape toate calculele chimice folosesc măsurători ale concentrației pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația fiecărui component, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție.
Există puține metode de măsurare a concentrației. Acestea sunt concentrația de masă, concentrația numărului, concentrația molară și concentrația de volum. Toate aceste măsuri sunt raporturi în care numeratorul reprezintă cantitatea de dizolvat, iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. În toate aceste metode, modul de reprezentare a solutului este diferit. Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului. În concentrație de masă, se dă masa solutului dizolvat într-un litru de solvent. De asemenea, în concentrația numărului, numărul de substanțe dizolvate și, în concentrație molară, sunt furnizați moli de substanță dizolvată. În continuare, în concentrație volumică, se dă volumul substanței dizolvate. În afară de acestea,concentrațiile pot fi date ca fracțiuni molare în cazul în care moli de substanță dizolvată sunt date în raport cu cantitatea totală de substanțe din amestec. În același mod, raportul molar, fracția de masă, raportul de masă pot fi utilizate pentru a indica concentrația. Poate fi indicat și ca valori procentuale. În funcție de necesități, trebuie selectată o metodă adecvată pentru a indica concentrația. Cu toate acestea, conversia dintre aceste unități ar trebui să fie cunoscută studenților la chimie pentru a lucra cu ele.
Solubilitate
Solventul este o substanță cu capacitate de dizolvare, astfel poate dizolva o altă substanță. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Solutul este o substanță care este solubilă într-un solvent pentru a forma o soluție. Solutele pot fi în fază lichidă, gazoasă sau solidă. Deci, solubilitatea este capacitatea unui dizolvat de a se dizolva într-un solvent. Gradul de solubilitate depinde de diferiți factori, cum ar fi tipul de solvent și substanță dizolvată, temperatura, presiunea, viteza de agitare, nivelul de saturație al soluției, etc. De exemplu, substanțele polare sunt solubile în solvenți polari, dar nu și în solvenți nepolari. Moleculele de zahăr au interacțiuni inter moleculare slabe între ele. Când sunt dizolvate în apă, aceste interacțiuni se vor sparge și moleculele vor fi despărțite. Rupturile de obligațiuni au nevoie de energie. Această energie va fi furnizată prin formarea de legături de hidrogen cu moleculele de apă. Datorită acestui proces, zahărul este bine solubil în apă. În mod similar, atunci când o sare precum clorura de sodiu se dizolvă în apă, ionii de sodiu și clorură sunt eliberați și vor interacționa cu moleculele de apă polare. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată mai întâi unui solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce rata de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată. Această energie va fi furnizată prin formarea de legături de hidrogen cu moleculele de apă. Datorită acestui proces, zahărul este bine solubil în apă. În mod similar, atunci când o sare precum clorura de sodiu se dizolvă în apă, ionii de sodiu și clorură sunt eliberați și vor interacționa cu moleculele de apă polare. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată mai întâi unui solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce viteza de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată. Această energie va fi furnizată prin formarea de legături de hidrogen cu moleculele de apă. Datorită acestui proces, zahărul este bine solubil în apă. În mod similar, atunci când o sare precum clorura de sodiu se dizolvă în apă, ionii de sodiu și clorură sunt eliberați și vor interacționa cu moleculele de apă polare. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată pentru prima dată la un solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce rata de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată.zahărul este bine solubil în apă. În mod similar, atunci când o sare precum clorura de sodiu se dizolvă în apă, ionii de sodiu și clorură sunt eliberați și vor interacționa cu moleculele de apă polare. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată pentru prima dată la un solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce rata de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată.zahărul este bine solubil în apă. În mod similar, atunci când o sare precum clorura de sodiu se dizolvă în apă, ionii de sodiu și clorură sunt eliberați și vor interacționa cu moleculele de apă polare. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată mai întâi unui solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce viteza de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată mai întâi unui solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce viteza de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată. Concluzia pe care o putem ajunge din cele două exemple de mai sus este că, substanțele dizolvate vor da particulele lor elementare la dizolvarea într-un solvent. Când o substanță este adăugată mai întâi unui solvent, mai întâi se va dizolva rapid. După ceva timp se stabilește o reacție reversibilă și rata de dizolvare va scădea. Odată ce rata de dizolvare și viteza de precipitare sunt egale, se spune că soluția se află la un echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată.se spune că soluția este la echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată.se spune că soluția este la echilibru de solubilitate. Acest tip de soluție este cunoscut sub numele de soluție saturată.
Care este diferența dintre concentrație și solubilitate?
• Concentrația dă cantitatea de substanțe dintr-o soluție. Solubilitatea este capacitatea unei substanțe de a se dizolva într-o altă substanță.
• Dacă solubilitatea unui material este ridicată într-un solvent, atunci concentrația acestuia va fi ridicată în soluție. În mod similar, dacă solubilitatea este scăzută, concentrația va fi scăzută.
