Acizi puternici vs slabi vs. baze
Acizii sunt definiți în mai multe moduri de diferiți oameni de știință. Arrhenius definește un acid ca o substanță care donează H 3 O + ioni în soluție, în timp ce baza este o substanta care doneaza OH - ioni în soluție. Bronsted- Lowry definește un acid ca o substanță care poate dona un proton și o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Definiția acidului Lewis este mult mai comună decât cele două de mai sus. Potrivit acestuia, orice acceptor de perechi de electroni este un acid, iar un donator este o bază. Conform definiției Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion hidroxid și capacitatea de a-l dona ca ion hidroxid pentru a fi o bază. Potrivit lui Lewis și Bronsted-Lowry, pot exista molecule, care nu posedă hidroxizi, dar pot acționa ca bază. De exemplu, NH 3este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot. Na 2 CO 3 este o bază Bronsted-Lowry fără grupări hidroxid, dar are capacitatea de a accepta hidrogeni.
Acizi puternici și slabi
Indiferent de definițiile de mai sus, identificăm în mod normal un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime și oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim în casele noastre. Ele reacționează cu bazele de apă care produc și reacționează cu metalele formând H 2, astfel, crește rata coroziunii metalelor. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO 3 sunt complet ionizați într-o soluție, pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH 3 COOH sunt parțial disociază și să dea mai puține cantități de protoni.
K a este constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton al unui acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu un acid, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. În scala pH-ului, sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 se spune că este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade.
Bazele puternice și slabe
Bazele au un săpun alunecos, precum senzația și un gust amar. Reacționează cu ușurință cu acizi producând molecule de apă și sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt unele dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și produce ioni hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție, pentru a da ioni. Baze slabe, cum ar fi NH 3 sunt parțial disociate și să dea mai puține cantități de ioni de hidroxid.
K b este constanta de disociere a bazei. Oferă o indicație a capacității de a pierde ioni hidroxid de bază slabă. Acizii cu un pKa mai mare o valoare (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate ca baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu o bază, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. Bazele prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine turnus roșu în albastru.
Care este diferența dintre acizii puternici și slabi și bazele?
• Acizii au valori de pH de la 1 la 7. Acizii mai puternici sunt aproape de 1, iar acizii slabi sunt de aproape 7. Bazele au valori de pH de la 7 la 14. Bazele puternice sunt mai aproape de 14, iar bazele slabe sunt mai aproape de 7.
• Acizii puternici și bazele puternice reacționează complet pentru a produce sare și apă.
• Acizii slabi și bazele slabe nu reacționează complet, deoarece nu se disociază complet.
