Endergonic vs Exergonic
În scopul chimiei, universul este împărțit în două părți. Partea care ne interesează se numește sistem, iar restul se numește înconjurător. Un sistem poate fi un organism, un vas de reacție sau chiar o singură celulă. Există granițe între un sistem și mediul înconjurător. Domeniul de aplicare al sistemului este definit de aceste limite. Uneori, materiile și energia pot fi schimbate prin aceste limite.
Energia este capacitatea de a lucra. Într-un sistem, energia poate funcționa și, în acest proces, energia poate fi schimbată în alte forme, cum ar fi căldura, sunetul, lumina etc. Când energia unui sistem se schimbă ca urmare a unei diferențe de temperatură între sistem și mediul înconjurător spunem că energia a fost transferată sub formă de căldură. O reacție chimică poate fi considerată ca un sistem. Reacția chimică este un proces în care unul sau mai mulți compuși sunt transformați într-un nou set de compuși printr-o serie de modificări. Când reacția continuă, poate exista un transfer de energie din jurul în sistem sau invers. Unele dintre aceste reacții sunt spontane, iar altele nu. Toate reacțiile care se petrec în mediu nu sunt spontane, dar vedem că aceste reacții non-spontane au loc în mod natural. Asta pentru că,reacțiile non-spontane sunt cuplate la reacțiile spontane și sunt conduse de energia reacțiilor spontane.
Ce este Endergonic?
Cuvântul „ender” a derivat din cuvântul „endo” care înseamnă „înăuntru”. Prin urmare, endergonic înseamnă absorbția energiei sub formă de muncă. Deci, într-o reacție endergonică, înconjurător furnizează energie în sistem. În plus, produsele vor avea o energie mai mare decât reactanții. Reacția endergonică este considerată a fi spontană sau nefavorabilă. Dacă acest transfer de energie are loc într-o presiune și temperatură constante, energia liberă standard Gibbs va fi pozitivă. Astfel, constanta de echilibru pentru o reacție endergonică este mai mică decât una. Fotosinteza este o reacție endergonică care are loc în mediul natural. Pentru fotosinteză, energia este furnizată de lumina soarelui. În corpul uman, când au loc reacții endergonice, de cele mai multe ori energia este furnizată de ATP. Asa de,reacțiile endergonice sunt cuplate cu reacțiile de hidroliză ATP.
Ce este Exergonic?
Exergonic înseamnă eliberarea de energie sub formă de muncă. În aceste reacții, energia este eliberată din sistem către exterior. Reacțiile exergonice sunt favorabile și spontane. Deoarece energia este eliberată în timpul reacției, produsele conțin mai puțină energie decât reactanții. Prin urmare, modificarea entalpiei (∆H) devine negativă. Mai mult, dacă transferul se efectuează la presiune și temperatură constante, energia liberă standard Gibbs va fi o valoare negativă.
Care este diferența dintre Endergonic și Exergonic?
• Endergonic înseamnă absorbirea energiei sub formă de muncă, în timp ce Exergonic înseamnă eliberarea de energie sub formă de muncă.
• Reacțiile endergonice sunt non-spontane și nefavorabile, în timp ce reacțiile exergonice sunt spontane și favorabile.
• Energia liberă standard Gibbs va fi pozitivă în reacțiile endergonice, spre deosebire de reacțiile exergonice.
• În reacțiile exergonice, produsele conțin mai puțină energie decât reactanții, dar, în reacțiile endergonice, produsele conțin energie mai mare decât reactanții.
