Diferența Dintre Bronsted Lowry și Arrhenius

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Au proprietăți contradictorii. În mod normal, identificăm un acid ca un donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime, oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim în casele noastre. Ele reacționează cu baze producătoare de apă, și, de asemenea, reacționează cu metale pentru forma H ₂; astfel, creșteți rata de coroziune a metalelor. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO ₃ sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH ₃ COOH sunt parțial disociază și să dea mai puține cantități de protoni. K _aeste constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton al unui acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu un acid, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. În scala pH-ului, sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Mai mult, acizii transformă tornasul albastru în roșu.

Bazele au un săpun alunecos, precum senzația și un gust amar. Reacționează cu ușurință cu acizi producând molecule de apă și sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt unele dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și produce ioni hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție pentru a da ioni. Baze slabe, cum ar fi NH ₃ sunt parțial disociate și să dea mai puține cantități de ioni de hidroxid. K _b este constanta de disociere a bazei. Oferă o indicație a capacității de a pierde ioni hidroxid de bază slabă. Acizii cu un pKa mai mare _devaloarea (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu o bază, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. Bazele prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine turnus roșu în albastru.

În afară de caracteristicile de mai sus, putem identifica acizi și baze pe baza altor caracteristici. Acizii și bazele sunt definite în mai multe moduri de diferiți oameni de știință precum Bronsted, Lewis și Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton și acidul ca substanță care poate da un proton. Bronsted a propus această teorie în 1923. În același timp, Thomas Lowry a prezentat independent aceeași teorie. Prin urmare, această definiție este cunoscută sub numele de definiție Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, un om de știință suedez, și-a propus teoria despre acizi și baze la sfârșitul anilor 1800. Conform definiției Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion hidroxid și capacitatea de a-l dona ca ion hidroxid pentru a fi o bază. Și un compus ar trebui să aibă un hidrogen și capacitatea de a-l dona ca proton pentru a fi un acid. Deci HCl este un acid Arrhenius și NaOH este o bază Arrhenius. Această teorie ajută la explicarea formării apei în timpul unei reacții de neutralizare acido-bazică.

Care este diferența dintre Bronsted Lowry și Arrhenius?

• Conform teoriei Bronsted-Lowry, o bază este un acceptor de protoni. Conform teoriei Arrhenius, o bază este un donator de ioni de hidroxid.

• Teoria Arrhenius nu explică de ce unele substanțe precum bicarbonatul de sodiu pot acționa ca niște baze. Dar teoria lui Bronsted Lowry poate explica acest lucru.